（7分）同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。
实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是       ，B中反应的化学方程式是      。
实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响 
方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

时间/s 试剂    压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是      。
（2）根据上表数据得出的结论是      。
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是      。
【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是     （填选项序号）。
A. 测量完全反应后气体的总体积          B. 测量相同时间内产生气体的体积
C. 测量相同时间内体系压强的变化        D. 测量相同时间内溶液质量的变化

（2011?高淳县二模）超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售．保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
[查阅资料]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝氧气及细菌，防止食物腐败．
[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周．
【实验现象】一周后发现：A杯中水量几乎不变；C杯中
水量减少较多；B杯中水量减少不多；
【解    释】请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因：______；
【提出问题1】制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热
塑性塑料呢？
【实    验】在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化．由此得出：制作保鲜膜的材料是______．
（填“热塑性”或“热固性”）塑料．
【查阅资料】食物用保鲜膜使用的材料是聚乙烯．
【提出问题2】聚乙烯是由什么组成的？
【进行实验】兴趣小组的同学取了5.6克聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中：

	实验前	实验后
B装置的 质量/g	213.6	220.8
C装置的 质量/g	200.2	217.8

（1）根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成的水的质量是______；二氧化碳的质量是______．聚乙烯中是否含有氧元素______（填“是”或“否”）；其中碳、氢元素的质量比为______．
（2）由于聚乙烯中含有碳元素，有同学提出：如果不充分燃烧可能产生一氧化碳造成大气污染．于是化学兴趣小组的同学将上述装置进行修改，对聚乙烯塑料在空气中燃烧是否产生一氧化碳进行探究．
同学们查阅资料了解到：浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸遇到微量CO，会立即变蓝；而该试纸遇CO₂不变色．接着，化学兴趣小组在老师的指导下，修改上述装置（如下图），认真观察装置B、C的实验现象，

请你帮助他们完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气．观察装置B、C中的现象	装置B中的现象是： ______ 装置C中的现象是： ______	聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中，既有CO2，也有CO．装置C中反应的化学方程式为： ______

实验结束后，同学们根据实验结论，认为从环保角度考虑实验中应对尾气进行处理．处理方法是______．

（7分）同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。

实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是       ，B中反应的化学方程式是      。

实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响 

方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

时间/s 试剂    压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是      。

（2）根据上表数据得出的结论是      。

方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是      。

【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。

下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是     （填选项序号）。

A. 测量完全反应后气体的总体积          B. 测量相同时间内产生气体的体积

C. 测量相同时间内体系压强的变化        D. 测量相同时间内溶液质量的变化