（2011?崇明县一模）根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是；（填序号）
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是．

（2012?崇明县二模）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．
（1）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．
甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：甲说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙（氯化钙溶液呈中性）而无盐酸．乙不完全同意甲的说法，请你说出乙的理由．
按乙的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能（用化学式表示），请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：

猜想	实验步骤	实验现象及结论
氯化钙和盐酸 氯化钙和盐酸	取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液 取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液	紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙 紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙

（2）丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，对一样品进行了如下定量实验：
第一步：称取烧杯的质量为50.0g；
第二步：将适量盐酸加入烧杯中并称重，烧杯和盐酸的总质量为100.0g；
第三步：称取少量石灰石样品（质量为12.0g）加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应；
第四步：待反应完全后，称重，烧杯和其中混合物的总质量为107.6g．
试通过分析计算：
①该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少？
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%）