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    100%:21.2%=:20.0% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网肥田粉是常用的氮肥，下图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
    小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
    解：该硫酸铵中氮元素的质量分数：
    2×N原子的相对原子质量
    (NH4)2SO4
    ×100%
    =
    14×2
    132
    ×100%
    =21.2%

    设样品中硫酸铵的质量分数为x
    100%：21.2%=x：20.0%
    x=
    100%×20.0%
    21.2%
    =94.3%    		 小吴通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
    称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热．直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g，该反应的化学方程式为：
    Ca（OH）2+（NH4）2SO4
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    （请你在下面帮助小吴完成计算）
     
    （1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果
     
    （填“相同”或“不相同”），原因是
     
    ；
    （2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意
     
    ．

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    精英家教网肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（样品中硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
    小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
    解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
    2×N原子的相对原子质量
    (NH4)2SO4相对分子质量
    ×100%
    =
    14×2
    132
    ×100%
    =21.2%
    设样品中硫酸铵的纯度为x
    100%：21.2%=x：20.0%
    x=
    100%×20.0%
    21.2%
    =94.3%
    答：样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
    小昊通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
    称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．
    （请你在下面帮助小昊完成计算）
    （1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果
     
    （填“相同”或“不相同”），原因是
     
    ；
    （2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意
     
    ．

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    肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（样品中硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
    小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
    解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
    数学公式×100%
    =数学公式×100%
    =21.2%
    设样品中硫酸铵的纯度为x
    100%：21.2%=x：20.0%
    x=数学公式=94.3%
    答：样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
    小昊通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
    称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．
    （请你在下面帮助小昊完成计算）
    （1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
    （2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______．

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    肥田粉是常用的氮肥，下图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
    小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
    该硫酸铵中氮元素的质量分数：
    2×N原子的相对原子质量
    (NH4)2SO4
    ×100%
    =
    14×2
    132
    ×100%
    =21.2%

    设样品中硫酸铵的质量分数为x
    100%：21.2%=x：20.0%
    x=
    100%×20.0%
    21.2%
    =94.3%    		 小吴通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
    称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热．直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g，该反应的化学方程式为：
    Ca（OH）2+（NH4）2SO4
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    （请你在下面帮助小吴完成计算）
    ______
    （1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
    （2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______．
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    肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（样品中硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
    小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
    解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
    ×100%
    =×100%
    =21.2%
    设样品中硫酸铵的纯度为x
    100%：21.2%=x：20.0%
    x==94.3%
    答：样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
    小昊通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
    称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．
    （请你在下面帮助小昊完成计算）
    （1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
    （2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______．

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