请写出你观察到的现象并作出相应解释:(1) ,其原因是 .(2) ,其原因是 .由此实验你得出结论: . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

　　小强家的电线晚上出了问题，几个电灯忽亮忽灭，忽明忽暗，爸爸说一定是电路中有接触不良的地方，他用干燥的木棍轻轻拨动屋檐下的电线，几经周折才恢复了正常．

　　第二天，小强帮电工师傅一起查找线路故障，他们检查了电线的每一部位，直到检查一处铜线和铝线的，接口处才发现了问题．他们发现上面“长满了”灰色、绿色的粉末．师傅说：“铝、铜的接口处易生锈，问题往往发生在这些地方．”小强对师傅的话半信半疑，又检查一遍，的确是铝铜接口处生了锈，而铝铝接口处和铜铜接口处都没有生锈．这是必然原因还是偶然原因造成的？只有铝铜接口处易生锈吗？不同金属的接口处都易生锈吗？

　　小强想通过实验解决这些问题．他找到了铜丝、铝丝、铁丝和锌条，用它们模仿自然条件下较长时间后导线接口处的生锈情况．

请你和小强完成下列问题：

(1)怎样设计这个实验？请写出实验步骤和操作方法．

(2)通过几个月的观察，若得出“只要是不同种金属相连接，就比同种金属相连接容易生锈”的结论，那么上面所设计的实验在几个月后出现的现象应分别是什么？

(3)为避免类似小强家断电情况的发生，安装居民线路时，你能给电工师傅提出怎样的建议．

(4)在学习和生活接触到的用品中，还有类似现象发生吗(并举一例)？对防止这类锈蚀你有何建议？

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请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：b

锥形瓶

．
（2）在初中可同时用来制取O₂、CO₂和H₂的发生装置是

（填字母）．
（3）实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体和浓硫酸反应生成不稳定的亚硫酸（H₂SO₃）分解而制得SO₂．已知SO₂是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取SO₂反应的化学方程式

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

；
②收集SO₂的实验装置为

；
③为避免SO₂对环境的污染，常用NaOH溶液来处理尾气，该反应的化学方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．
（4）某化学兴趣小组用B、F装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生大量的白色沉淀，然而继续通入一段时间的二氧化碳后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
[提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
[查阅资料]碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
[猜想与假设]①溶液呈酸性； ②反应生成了碳酸氢钙．
[实验与结论]

实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解后的澄清溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．	测得被测液 pH=8	猜想① 不成立不成立．（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入稀盐酸稀盐酸．	有气体产生	猜想②成立．

通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．
[交流与反思]从探究中你得到的启示或感受是

科学探究是学习化学的好方法

．

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请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
【发现问题】：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般．
【提出问题】：这三种物质“生锈”的原因是什么？
【收集证据】：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是

．
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质．
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

实验装置
实验现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

由实验可知：铜生锈是铜与水、氧气、

等物质共同作用的结果．
【得出结论】：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与

（填物质名称）有关．
【反思与应用】利用所得结论填空：
①请你提出一条延长食品保质期的建议

．
（4）再提出问题：“铜绿”受热分解后的产物是什么呢？设计与实验如图：

①对试管内的绿色固体加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色（无水硫酸铜遇水变蓝），C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．综上写出铜绿受热分解化学方程式：

．
④如果将B、C两装置对调，行吗？为什么？

，

．

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请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室．三天后进行观察．
发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体了
提出问题：“白色粉末固体物质是什么？”
建立假设：　　
设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中．

实验方法及操作	可能观察到的现象	实验结论

反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？　　，应如何保存这些物质　　．

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请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
【建立假设】．
[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
实验方法及操作可能观察到的现象实验结论
有气泡产生
【反思与思考】
（1）有人分析，该白色粉末也有可能为．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有，
（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？，请说明理由．
（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式．
（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．

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