24.某校化学兴趣小组同学做了以下实验探究溶液中溶质的成分.试回答下列问题: (1)实验一:在盛有碳酸钠溶液的烧杯中.逐渐加入澄清石灰水.溶液变浑浊.其反应的化学方程式为 , (2)实验二:将实验一所得浑浊溶液进行过滤得到澄清滤液M.对M中溶质成分.甲同学提出了以下假设: A.M中溶质成分为NaOH B.M中溶质成分为NaOH和Na2CO2 C.M中溶质成分为NaOH和Ca(OH)2 D.M中溶质成分为NaOH.Na2CO3和Ca(OH)2 甲同学的上述四种假设中肯定不成立的是 ,(3)乙同学取少量滤液M于一支试管中.向其中加入过量盐酸.发现有气体产生.产生气体的化学反应方程式为 .该实验现象说明上述甲同学的假设中 成立,(4)丙同学怀疑该实验所用碳酸钠中混有少量硫酸钠.于是他取此碳酸钠溶液少许于一支试管中.向其中滴加氯化钡溶液.出现白色沉淀.由此他确认碳酸钠溶液中混有少量硫酸钠.请问丙同学的结论 .理由是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某校化学兴趣小组同学做了以下实验探究溶液中溶质的成分,请回答下列问题:
(1)实验一:在盛有碳酸钠溶液的烧杯中,逐滴加入澄清石灰水,溶液变浑浊,其反应的化学方程式为______.
(2)实验二:将实验一所得浑浊溶液进行过滤得到澄清溶液M.对M溶液中溶质成分,甲同学提出了以下假设:
A、M中溶质成分为NaOH      B、M中溶质成分为NaOH和Na2CO3
C、M中溶质成分为NaOH和Ca(OH)2D、M中溶质成分为NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
甲同学提出的上述假设中肯定不成立的是______.
(3)乙同学取少量滤液M于一支试管中,向其中加入过量盐酸,发现有气体产生.产生气体的化学方程式为______.该实验现象说明上述甲同学的假设中______(填序号)成立.
(4)丙同学怀疑该实验所用碳酸钠中混有少量硫酸钠,于是他取此碳酸钠溶液少许于一支试管中,向其中滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀,由此他确认碳酸钠溶液中混有少量硫酸钠.请问丙同学的结论______(填“正确”或“不正确”),理由是______.

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某校化学兴趣小组同学做了以下实验探究溶液中溶质的成分,请回答下列问题:
(1)实验一:在盛有碳酸钠溶液的烧杯中,逐滴加入澄清石灰水,溶液变浑浊,其反应的化学方程式为______.
(2)实验二:将实验一所得浑浊溶液进行过滤得到澄清溶液M.对M溶液中溶质成分,甲同学提出了以下假设:
A、M中溶质成分为NaOH            B、M中溶质成分为NaOH和Na2CO3
C、M中溶质成分为NaOH和Ca(OH)2D、M中溶质成分为NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
甲同学提出的上述假设中肯定不成立的是______.
(3)乙同学取少量滤液M于一支试管中,向其中加入过量盐酸,发现有气体产生.产生气体的化学方程式为______.该实验现象说明上述甲同学的假设中______(填序号)成立.
(4)丙同学怀疑该实验所用碳酸钠中混有少量硫酸钠,于是他取此碳酸钠溶液少许于一支试管中,向其中滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀,由此他确认碳酸钠溶液中混有少量硫酸钠.请问丙同学的结论______(填“正确”或“不正确”),理由是______.

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(2009?泸州)某校化学兴趣小组同学做了以下实验探究溶液中溶质的成分,请回答下列问题:
(1)实验一:在盛有碳酸钠溶液的烧杯中,逐滴加入澄清石灰水,溶液变浑浊,其反应的化学方程式为______.
(2)实验二:将实验一所得浑浊溶液进行过滤得到澄清溶液M.对M溶液中溶质成分,甲同学提出了以下假设:
A、M中溶质成分为NaOH            B、M中溶质成分为NaOH和Na2CO3
C、M中溶质成分为NaOH和Ca(OH)2D、M中溶质成分为NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
甲同学提出的上述假设中肯定不成立的是______.
(3)乙同学取少量滤液M于一支试管中,向其中加入过量盐酸,发现有气体产生.产生气体的化学方程式为______.该实验现象说明上述甲同学的假设中______(填序号)成立.
(4)丙同学怀疑该实验所用碳酸钠中混有少量硫酸钠,于是他取此碳酸钠溶液少许于一支试管中,向其中滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀,由此他确认碳酸钠溶液中混有少量硫酸钠.请问丙同学的结论______(填“正确”或“不正确”),理由是______.

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某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究:

【集体讨论】:
(1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体.他们应该选择
B
B

A.蜡烛                B.红磷                 C.硫粉
为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证
足量
足量

(2)小组同学共同设计了如图甲的两套装置,你认为合理的是(填编号)
A
A
.为了确保实验的成功,在装药品之前应该
检查装置的气密性
检查装置的气密性

【分组实验】在讨论的基础上,他们分组进行了实验.
【数据分析】实验结束后,整理数据如下:(注:集气瓶容积为100mL)
组    别 1 2 3 4 5 6
进入集气瓶中水的体积(mL) 20 21 19 20 22 18
(3)通过对实验结果的交流,大多数同学都验证出氧气约占空气体积的
1
5
1
5
.通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是
难溶于水;不能燃烧、不支持燃烧
难溶于水;不能燃烧、不支持燃烧

【实验拓展】
(4)小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验,发现水几乎没有进入集气瓶.经讨论,同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液来吸收
二氧化碳
二氧化碳
气体,实验也能取得较好的效果.
(5)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图乙所示 ),你认为改进后的优点是:
环保、误差小
环保、误差小

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(14分)某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究,获得以下信息并对相关问题进行研究。
一、用途之一:作调味品。
食盐的主要成份是NaCl, 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分得到粗盐.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获得较纯的食盐晶体?
[资料准备]

20℃时,一些物质的溶解度
 
 
 
OH-
 
CO32-
 
Na+
 

 

 
Ca2+
 

 

 
Mg2+
 

 

 

[实验方案]某同学为了提纯粗盐,设计了如下实验方案并进行实验.
[交流与表达]
(1)实验操作X的名称是   ,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    
(2)实验步骤③的主要目的是              (用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                 
(3)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是                
二、用途之二:制备氯气。
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气,可以得到多种化工产品,除氯气(Cl2)外,还生成密度最小的气体,向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红,请写出发生反应的化学方程式           
三、用途之三:工业制碱。
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
【相关资料】
⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质
 
NaCl
 
NaHCO3
 
NH4Cl
 
NH3
 
CO2
 
溶解度
 
36.0g
 
9.6g
 
37.2g
 
710
 
0.9
 
【生产原理】是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应的化学方程式为:         ;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。
【生产流程】如下

【问题讨论】:
(1)反应③中得到纯碱的化学方程式为:                     
(2)检验气体C的方法                   
(3)在反应②中,先通   气体,目的是                   
【组成确定】
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质     (写化学式)。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算判断此纯碱样品的纯度为     。(保留一位小数)
【总结反思】
某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是     

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