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    9．如下图.将气体X和气体Y同时通入液体Z.最终一定能看到液体变浑浊的是 【查看更多】

     

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    如下图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是

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    化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养．

    （一）如图1是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置．
    （1）若用于制氧气，则试剂X常用
    过氧化氢溶液
    过氧化氢溶液
    ，用图示放置的乙装置收集氧气，A应与
    B
    B
    （填“B”或“C”）相连．
    （2）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置．若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去
    氯化氢气体
    氯化氢气体
    ；反应的化学方程：
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是
    干燥气体或除去水蒸气
    干燥气体或除去水蒸气
    ．
    （二）利用图2装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2，请完成下列问题：
    （1）气体通过装置的顺序是A→
    C→D→B
    C→D→B
    （装置不能重复使用）．
    （2）如果测得D装置中Fe2O3粉末在反应后减少1.6g，则B装置在反应后增加
    4.4
    4.4
    g．
    （3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是
    将尾气点燃或进行收集等
    将尾气点燃或进行收集等
    ．

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    工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量．精英家教网
    实验过程的主要步骤是：
    ①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰（可吸收CO2）的干燥管的质量y g；③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4，至不再产生气体为止；④缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量z g．
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）装置C中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置A的作用是
     
    ，如果不用装置A，会导致实验结果偏
     
    （填“大”、“小”或“不变”，下同）．
    （3）装置B的作用是
     
    ，如果不用装置B，会导致实验结果偏
     
    ．
    （4）第④步中缓缓通入空气的作用是
     
    ，如果不通入空气，会导致实验结果偏
     
    ．
    （5）试样中Na2CO3的质量分数的计算式为
     
    ．
    （6）现有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物，向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g，充分反应后，再加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL，此时恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试求：
    ①原混合物中碳酸钠的质量分数．
    ②所得溶液中溶质的质量分数．

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    工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量．
    实验过程的主要步骤是：
    ①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰（可吸收CO2）的干燥管的质量y g；③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4，至不再产生气体为止；④缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量z g．
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）装置C中发生反应的化学方程式为________．
    （2）装置A的作用是________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
    （3）装置B的作用是________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________．
    （4）第④步中缓缓通入空气的作用是________，如果不通入空气，会导致实验结果偏________．
    （5）试样中Na2CO3的质量分数的计算式为________．
    （6）现有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物，向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g，充分反应后，再加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL，此时恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试求：
    ①原混合物中碳酸钠的质量分数．
    ②所得溶液中溶质的质量分数．

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    工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量．
    实验过程的主要步骤是：
    ①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰（可吸收CO2）的干燥管的质量y g；③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4，至不再产生气体为止；④缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量z g．
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）装置C中发生反应的化学方程式为______．
    （2）装置A的作用是______，如果不用装置A，会导致实验结果偏______（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
    （3）装置B的作用是______，如果不用装置B，会导致实验结果偏______．
    （4）第④步中缓缓通入空气的作用是______，如果不通入空气，会导致实验结果偏______．
    （5）试样中Na2CO3的质量分数的计算式为______．
    （6）现有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物，向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g，充分反应后，再加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL，此时恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试求：
    ①原混合物中碳酸钠的质量分数．
    ②所得溶液中溶质的质量分数．

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