(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的________方法(填选项编号)．

[　　]

(2)粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第1步，在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液，滴入2滴酚酞试液；

第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数；

第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止；

第4步，记录并整理实验数据；

第5步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？________．

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．

③第4步要记录的实验数据是________．

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家可继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面横线上(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：

方法一：________．

方法二：________．

方法三：________．

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为应该用下述中的____________(填选项编号)方法立即确认．

[　　]

(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第1步，在小烧杯中滴加10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；

第5步，记录实验数据；

第6步，计算，确定每毫升盐酸中含有溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下列问题：

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？_________________________．

②第3步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是_____mL．

③第4步要用玻璃棒，它的作用是_______，目的是__________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________________．

④第5步要记录的实验数据是___________________________．

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH溶液与盐酸进行中和反应，测定耗去的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属于同一种方法；你能写出其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为应该用下述中的____________(填选项编号)方法立即确认．

[　　]

(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第1步，在小烧杯中滴加10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；

第5步，记录实验数据；

第6步，计算，确定每毫升盐酸中含有溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下列问题：

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？_________________________．

②第3步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是_____mL．

③第4步要用玻璃棒，它的作用是_______，目的是__________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________________．

④第5步要记录的实验数据是___________________________．

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH溶液与盐酸进行中和反应，测定耗去的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属于同一种方法；你能写出其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．

(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的______方法(填选项编号)立即确认．

具体的做法是__________________________________________．

(2)粗略测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第1步：在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液；

第2步：向上述烧杯中滴入2滴酚酞溶液；

第3步：向100mL量筒中注入该盐酸至一定刻度；

第4步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸．逐滴滴入上述烧杯中，直到烧杯中的溶液由红色变为无色为止；

第5步：记录实验数据；

第6步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？

答：_______________________________________________．

②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中的液面位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL．

③第4步要用到玻璃棒，它的作用是______，目的是___________．

停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________________________．

④第5步要记录的实验数据是___________________________________．

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，其原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．你能写出两种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．

方法一：_____________________________________

方法二：_____________________________________