（2013?宿迁）甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．
Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．
（1）以上三位同学中操作规范的是
甲
甲
，污水显
酸
酸
性．
Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：
（2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？
不正确
不正确
，理由是
氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色
氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色
．
（3）乙同学当观察到
溶液由红色变成紫色
溶液由红色变成紫色
现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为
0.00365%
0.00365%
．
（4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是
防止氢氧化钠过量，使反应充分进行
防止氢氧化钠过量，使反应充分进行
．
丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线．
（5）从曲线上可知污水的pH=
a
a
，M点表示的含义是
恰好完全反应
恰好完全反应
．
（6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是
B
B
．
A．NaOH；B．Ca（OH）
2；C．CuO；D．Fe．
