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    (1)制备粗品 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某小组用碳酸钠和石灰乳来制备烧碱，反应结束后滤去沉淀，将滤液蒸干得到粗产品。小组同学按以下实验流程对粗产品的纯度进行分析。
    (1)实验资料：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
    (2)操作步骤：①称量装置D的质量为m1g；
    ②连接好装置，检查气密性；
    ③将过量的浓盐酸慢慢滴加到盛有粗产品的锥形瓶中，直至无气泡冒出；
    ④再次称量装置D的质量为m2g(m1< m2；假设产生的气体均被装置D吸收)。
    (3)根据上述实验，回答下列问题：
    ①粗产品中一定有____；一定没有____。
    ②C中的试剂为____（填物质的名称）。
    ③该方案测得烧碱的纯度比理论值偏小，请分析“偏小”的原因________________；______________。写出一种具体的改进措施________________。

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    某小组用碳酸钠和石灰乳来制备烧碱，反应结束后滤去沉淀，将滤液蒸干得到粗产品．小组同学按实验流程对粗产品的纯度进行分析．
    （1）实验资料：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
    （2）操作步骤：
    ①称量装置D的质量为 m1克；
    ②连接好装置，检查气密性；
    ③将过量的浓盐酸慢慢滴加到盛有粗产品的锥形瓶中，直至无气泡冒出；
    ④再次称量装置D的质量为 m2克（m1＜m2；假设产生的气体均被装置D吸收）．
    （3）根据上述实验，回答下列问题：
    ①粗产品中一定有______；一定没有______．
    ②C中的试剂为______（填物质的名称）．
    ③该方案测得烧碱的纯度比理论值偏小，请分析“偏小”的原因______；______．
    写出一种具体的改进措施______．
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    有四个化学实验操作考题：①粗盐提纯；②酸的化学性质；③二氧化碳的制取、收集和验满；④氧气的制取、收集和验满．小明同学抽签后，被老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
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    请回答：
    （1）指出上图中仪器a的名称
     
    ，b的名称
     
    ．
    （2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小明抽到的是第
     
    个考题．
    （3）下图是小明完成该实验的主要操作过程的示意图．请指出有错误的操作
     
    （填字母）．
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    （4）仅用图一中的仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为
     
    ．若增加
     
    （填一种玻璃仪器名称），还能组装成用高锰酸钾制取氧气的发生装置．

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    纯碱是重要的化工原料
    （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    [查阅资料]
    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
    有利于溶液吸收CO2气体
    有利于溶液吸收CO2气体
    ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    ．
    （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
    氮
    氮
    肥，也可先
    加热
    加热
    （填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是
    NH3（或氨气）
    NH3（或氨气）
    ；
    （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑

    （二）成分探究
    [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
    猜想三：
    NaHCO3和NaCl
    NaHCO3和NaCl

    [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

    ①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
    ②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
    ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
    [实验讨论]
    （5）加入样品前还应
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ；
    （6）装置A的作用是
    除去空气中的二氧化碳
    除去空气中的二氧化碳
    ，装置C的作用是
    除去二氧化碳中的水
    除去二氧化碳中的水
    ；装置E的作用是
    吸收从D中带出的水
    吸收从D中带出的水
    ；
    （7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是
    将生成的二氧化碳全部送到D中
    将生成的二氧化碳全部送到D中
    ，装置B中一定发生的化学反应方程式为
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    装置D中的化学反应方程式为
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （8）装置B中生成CO2的质量为
    4.84
    4.84
     g．通过计算说明纯碱中
    A
    A
    含NaHCO3（填字母）．
    A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
    计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
    假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以样品中含有碳酸氢钠．
    假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以样品中含有碳酸氢钠．

    （9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足
    W＞0.32a
    W＞0.32a
    条件时，样品中含有NaCl．

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    纯碱是重要的化工原料
    （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    [查阅资料]
    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：______，______
    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式______．
    （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作______肥，也可先______（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是______；
    （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是______
    （二）成分探究
    [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
    猜想三：______
    [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

    ①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
    ②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
    ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
    [实验讨论]
    （5）加入样品前还应______；
    （6）装置A的作用是______，装置C的作用是______；装置E的作用是______；
    （7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是______，装置B中一定发生的化学反应方程式为______装置D中的化学反应方程式为______．
    （8）装置B中生成CO2的质量为______ g．通过计算说明纯碱中______含NaHCO3（填字母）．
    A．一定　　　　B．一定不　　　 C．可能　　　　　D．无法确定
    计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：______
    （9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足______条件时，样品中含有NaCl．

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