实验完毕后.冷却装置至室温.称得B玻璃管及固体总质量为50.2 g.称得C瓶中液体增重0.4 g. ⑤结论:原假设 .理由是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,其反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓) 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应装置如图所示(夹持装置已略去).
(1)检查装置气密性之后的操作依次是
ACB
ACB
(填序号).
  A.向烧瓶中加入MnO2粉末  B.加热  C.向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
?甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量.此方案
不可行
不可行
(填“可行”或“不可行”),原因是
残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀

?乙同学的方案为:与足量Zn反应,测量生成的气体体积.实验装置如右图所示(夹持装置已略去).使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将
锌粒
锌粒
转移到
残留溶液
残留溶液
中.反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐渐减小的原因是
气体未冷却至室温
气体未冷却至室温
(仪器和实验操作的影响因素除外).

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用下图的装置测量空气中氧气的含量.按要求填空:

(1)写出标号①②仪器的名称:

①________;②________.

(2)在空气中点燃①中红磷,并迅速插入玻璃罩内,塞紧橡皮塞,此时看到的主要现象是:________.该变化的文字表达式为________.

(3)当红磷燃烧完毕,钟罩冷却到室温后,看到钟罩内水面的变化是________,出现该现象的的原因是:红磷燃烧消耗了空气中气态的________而生成了固态的________,从而使罩内气体的体积________(“增大”“减少”“不变”),钟罩内气体压强________(“大于”“小于”“等于”)钟罩外的大气压.

(4)上述实验除了可以得出氧气约占空气体积________的结论外,还可以得出有关氮气的哪些结论________、________、________.

(5)若实验中测得氧气的体积分数低于21%,造成此误差的可能原因有哪些?(至少三条)

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精英家教网(1)小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验,她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g,往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后,称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g.然后通入CO并加热,使铁的氧化物与足量的CO充分反应,冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g.由此推断,该氧化物的化学式为
 
;实验完毕称得洗气瓶的质量增加了
 
g.
(2)某实验研究小组将6.5g由H2、O2、CO组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸.冷却至室温,干燥后测得气体质量为4.7g;再通入足量的苛性钠溶液,干燥后测得剩余气体质量为0.3g,经检验,这0.3g气体是氧气.求原混和气体中H2、O2、CO的质量各是多少?

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(1)小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验,她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g,往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后,称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g.然后通入CO并加热,使铁的氧化物与足量的CO充分反应,冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g.由此推断,该氧化物的化学式为______;实验完毕称得洗气瓶的质量增加了______g.
(2)某实验研究小组将6.5g由H2、O2、CO组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸.冷却至室温,干燥后测得气体质量为4.7g;再通入足量的苛性钠溶液,干燥后测得剩余气体质量为0.3g,经检验,这0.3g气体是氧气.求原混和气体中H2、O2、CO的质量各是多少?

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(1)小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验,她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g,往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后,称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g.然后通入CO并加热,使铁的氧化物与足量的CO充分反应,冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g.由此推断,该氧化物的化学式为 _________ ;实验完毕称得洗气瓶的质量增加了 _________ g.
(2)某实验研究小组将6.5g由H2、O2、CO组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸.冷却至室温,干燥后测得气体质量为4.7g;再通入足量的苛性钠溶液,干燥后测得剩余气体质量为0.3g,经检验,这0.3g气体是氧气.求原混和气体中H2、O2、CO的质量各是多少?

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