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    27．海洋是个巨大的资源宝库.它不仅孕育着无数的生命.还含有大量的化学物质. Ⅰ．海水制溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3.工业上常用“吹出法 制溴.其工艺流程如下: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．Ⅰ．海水制溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：精英家教网试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
     
    ．
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
    Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
     
    ．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
      10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0    
    碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7  
    氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    请回答：
    （3）过程①中发生反应的化学方程式
     
    ，该反应类型
     
    ．
    （4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是
     
    ，过程②发生的化学方程式
     
    该反应的类型为
     
    ．
    （5）过程③中反应的化学方程式是
     
    ．

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    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
    I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
    1
    3
    ，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
    精英家教网
    试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
     
    ，
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
    由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
     
    ．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
    温度
    溶解度/g
    盐    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0 ------- -------
    碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7 -------
    氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    请回答：
    （1）碳酸氢铵的化学式是
     
    ．
    （2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是
     
    ．
    （3）过程③中反应的化学方程式是
     
    ．

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    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
    I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
    1
    3
    ，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
    精英家教网
    试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
     
    ，
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
    由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
     
    ．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
    10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0
    碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7
    氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    请回答：
    （1）碳酸氢铵的化学式是
     
    ．
    （2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是
     
    ．
    （3）过程③中反应的化学方程式是
     
    ．

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    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以S
    O
    2-
    4
    、Ca2+、Mg2+    的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：

    （1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是
    溶解
    溶解
    、
    过滤
    过滤
    、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是
    防止液体局部过热而飞溅
    防止液体局部过热而飞溅
    ．
    （2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
    除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
    除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
    ．
    （3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
    不可以
    不可以
    ，理由是
    碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
    碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
    ．
    （4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
    ③
    ③
    （填序号）．

    ①溶质质量增加   ②溶液质量不变    ③溶剂质量减少   ④溶质质量分数不变，
    通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处
    膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了
    膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了
    ．

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    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以数学公式的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：

    （1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是________、________、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是________．
    （2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________．
    （3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是________．
    （4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是________（填序号）．

    ①溶质质量增加　 ②溶液质量不变　 ③溶剂质量减少　 ④溶质质量分数不变，
    通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处________．

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