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某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：
（1）[提出假设]假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：________ ；假设3：________。
（2）[设计实验方案]他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸（稀硫酸与氧化铜反应生成含铜化合物和一种无色液体，且溶液呈蓝色，与炭不反应），充分反应后过滤。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。

（3）请写出稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式：__________________。

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一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

题号

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大题共5题   共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na₂CO₃     ②NaCl      ③CH₄      ④H₂O。

17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O₂  ③SO₄^2－  ④Mg(NO₃)₂

18．(6分)(每空1分，化学方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂纸打磨；6HCl + Fe₂O₃== 2FeCl₃ +3H₂O[或3H₂SO₄+Fe₂O₃==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白质、糖类、油脂；蛋白质；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31    B    质子数不同（或核电荷数不同）

四、（本大题共5题   共38分）

21．（8分）（每个化学方程式2分）（1）CaO+H₂O==Ca(OH)₂

          （2）Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

          （3）

          （4）

22．（5分）（每空1分）（1）t₂℃时，X和Y的溶解度相等（2）加溶质X、蒸发溶剂或降温 （答对一种即给分）； 170（3）CaO或NaOH；NH₄NO₃或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO₂（2）CO₂、H₂、CO     CO₂、CH₄、H₂    CO₂、CH₄、CO   CO₂、CH₄

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；试管破裂（1分）；③A；D或F；

④浓H₂SO₄；b；a；瓶内装入NaOH溶液，用于除去气体中的CO₂（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化学方程式2分）（1）氧化铜　氧化铜与碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液为无色　黑色物质溶解，溶液为蓝色　有黑色不溶物，溶液为蓝色（3）有　 H₂SO₄　CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O

五、（本大题共2题   共10分）

26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2）  3?4?7?1     ；（3）    23.15       。

27．（7分）解：(1)设原混合物中镁的质量为x，

则Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑

24    　　　　　　2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反应的H₂SO₄　　　H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O

然后再发生如下反应 ，MgSO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋Mg(OH)₂↓       （1分）

即NaOH全部转化为Na₂SO₄        设最终所得Na₂SO₄的质量为y，

2NaOH  ～　　Na₂SO₄

80    　　　　142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）

则Na₂SO₄%≈7.97％      （1分）