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某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方法方案：

（1）称量．称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器是 _________ ．
（2）溶解．将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全．烧杯中发生反应的化学方程式为： _________ ．
（3）过滤．除滤纸外，还需要从上图选用哪些仪器 _________ （填字母）．
（4）洗涤干燥．洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为 _________ ．
（5）收集滤液．滤液中所含溶质的化学式是 _________ ．
（6）分析．为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列 _________ （填编号）固体粉末，过滤．
①氧化铜  ②氢氧化钠  ③铁  ④硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末，原因是 _________ ；实验现象是 _________ ．

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某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方法方案：



（1）称量．称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器是______．
（2）溶解．将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全．烧杯中发生反应的化学方程式为：______．
（3）过滤．除滤纸外，还需要从下图选用哪些仪器______（填字母）．
（4）洗涤干燥．洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为______．
（5）收集滤液．滤液中所含溶质的化学式是______．
（6）分析．为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列______（填编号）固体粉末，过滤．
①氧化铜  ②氢氧化钠  ③铁  ④硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末，原因是______；实验现象是______．

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某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方法方案：

（1）称量．称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器是______．
（2）溶解．将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全．烧杯中发生反应的化学方程式为：______．
（3）过滤．除滤纸外，还需要从下图选用哪些仪器______（填字母）．
（4）洗涤干燥．洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为______．
（5）收集滤液．滤液中所含溶质的化学式是______．
（6）分析．为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列______（填编号）固体粉末，过滤．
①氧化铜  ②氢氧化钠  ③铁  ④硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末，原因是______；实验现象是______．

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一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

A

D

D

C

D

B

C

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

题号

11

12

13

14

15

答案

D

C

AB

B

BC

三、（本大题共5题   共15分）

16.(5分)(每空1分)   (1)①   (2)③   (3)⑤   (4)②   (5)④

17.(4分)(每空1分)  降低   吸水性    硝酸银溶液  稀硝酸

18.(1分)(每空1分)  碱

19.(2分)(每空1分)  (1)碱性氧化物  碱   (2)酸性氧化物   酸   盐

20.(3分)(每空1分)  Fe  Cu  Ag ；Fe²⁺  Zn²⁺ ；Ag⁺  Cu²⁺

四、（本大题共4题   共18分）

21.(8分)每个化学方程式1分，每空1分。化学方程式略。中和反应是(3)

22.(3分)每个化学方程式1分，化学方程式略。

23.(5分)(每空1分)(1)CuSO₄  (2)Na₂CO₃  (3)BaSO₄  (4)NaCl     H₂SO₄和NaNO₃ 或H₂SO₄和Na₂SO₄

24.(2分)(每个正确答案1分)②③

五、（本大题共2题   共12分）

25.(6分)(每空1分)  (1)化学方程式略  (2)C  (3)铜  (4)CuSO₄和H₂SO₄  (5)A

26.(6分)(每空1分)  (1)二  (2)稀硝酸  确定溶液中是否存在碳酸根离子   硝酸钡  确定溶液中是否含有硫酸根离子   硝酸银 

六、（本大题共3题   共15分）

27.(4分)(每空1分)  稀盐酸  稀盐酸  碳酸根离子   硫酸钡

28.(6分)(每空1分)  A  Fe₂O₃   D  Fe(OH)₃  E  CO  F  CO₂  G CaCO₃  H Fe

29.(5分)(每空1分)  A  BaSO₄  B  Ba(OH)₂  C  Na₂SO₄  D  MgSO₄  E  Na₂CO₃

七、（本大题共2题   共10分）

30.(3分)解：设反应的硫酸铜质量为x

CuSO₄+2NaOH====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

160                98

X                1.96g

160           98

X           1.96g    ………………1分

X=3.2g               ………………1分

硫酸铜溶液的质量分数为3.2g÷20g×100%=16%           ………………1分

答：略。

31.(7分)

(1)  同意。     ………………1分

(2)  Cu―Ag    ………………1分

解：设合金中银的质量为X

Cu+2AgNO₃====Cu(NO₃)₂+2Ag

64                      216

9.6g-X                   17.2g-X         

64           216

9.6g-X    =  17.2g-X                        ………………1分

X=6.4g                                     ………………1分

铜和银的质量比为(9.6－6.4)g : 6.4g=1:2         ………………1分

(3)解：设参与反应的硝酸银的质量为X

Cu+2AgNO₃====Cu(NO₃)₂+2Ag

64   340

3.2g  y                  

64          340

3.2g   =     y

Y=17g               ………………1分

硝酸银溶液的溶质质量分数为17g÷100g×100%=17%          ………………1分

答：略。

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