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A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大．A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS ⁿnP ⁿ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E ²⁺的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式

．
（2）这五种元素中电负性最大的是

（填元素符号，下同）第一电离能最小的是

．

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A. B. C. D.均是短周期元素。当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能最大的是

A. C₂A B. C₂B C. D₂A D.D₂B

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	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

（1）A的化学式是_________，G的化学式是_________，判断理由是____________________。

（2）写出其余几种物质的化学式：B：______________，C：______________，D：______________，E：______________，F：______________。

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（8分）A.B.C.D.E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A.B常温下呈气态，C.D.E呈液态。
(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为________；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式________
(2)C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的方程式_______________________
（3）已知E的结构简式为存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol E 最多能和______ mol的H₂加成，写出E的一氯代物的所有的结构简式
_____________________________________

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A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D^-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：

（1）A B C D ；

（2）A原子、C⁺离子的结构示意图为、；

（3）B原子、D^-离子的电子式为，；

（4）A单质与B单质的化学方程式为。

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第I卷（共66分）

一、选择：（2×5=10分）三、选择：（4×5=20分）

题号

1

2

3

4

5

题号

18

19

20

21

22

答案

A

C

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、选择：（3×12=36分）

题号

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

B

C

D

题号

12

13

14

15

16

17

答案

D

A

B

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H₂SO₄＋V₂O₅→(VO₂)₂SO₄+H₂O，不是。(2分)

（2）2VO₂⁺ + H₂C₂O₄ + 2H⁺ → 2VO²⁺ + 2CO₂ + 2H₂O (2分)

2VO₂⁺ (1分)，V⁺⁵ (1分)。 VO₂⁺在酸性条件下和Cl₂氧化性的相对大小。(2分)

24．（8分）（1）BD（2分）

（2）C （1分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，

c（CH₃OH）

c（CO）等比例减小，由于H₂浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡

不移动。（2）

（3）越高（1分）

原料气含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO₂含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

（1）第三周期第VIIA族 5 （各1分，共2分）（2）H₂O NH₃ （2分）

（3）离子键共价键（配位键不要求）（2分）（4）4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃（2分）

五、（24分）

26（12分）（1）防倒吸（1分） ①（2分）

（2）Cl₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2Cl^?+SO₄²^?（2分）

（3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈红色（（或紫红色）（2分）⑥（1分）红色褪成无色（1分）

27．（12分）

（1）ABE（2分，对2个给1分，有错不给分）

（2）FeSO₄?7H₂O（1分），( NH₄)₂ SO₄（1分）；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

（3）硫酸作用抑制Fe²⁺的水解，铁皮的作用防止Fe³⁺的氧化。（2分，各1分）

（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH₄⁺。（2分）

（5）FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH₃-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH₃（2分） ② （其它合理也给分（2分）

（2）

①2RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

②RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

RHC=CHR’

③用同位素示踪法；利用含重氢的烯烃RCD=CHR’进行反应。若产物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，证明反应按机理b进行；若产物有RCD=CHR和R’CD=CHR’，证明反应按机理a进行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

（2） (2分) 3 (2分)

（3）（2分）CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋

取代反应(1分)

（4）6mol (2分)

（5）另一种是酚羟基与羧基之间缩聚：结构简式略。(各1分)

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29% (2分)

（2）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1)/18 g?mol^-1=0.054 mol 化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (2分)

31． (10分) （1）504　（1分）

（2）由题意可知，天然碱含

（2分）

（3）2.5　（2分）（4）0＜W＜4.98　V（CO₂）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45 V（CO₂）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0 (1分)

注：30mL中所含HCl物质的量：

和30mL 完全反应的样品的质量：

样品中和盐酸反应完全生成（没有放出时），样品的质量：

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