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    B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol?L?1 C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                   。
    （2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
    ①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液    0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
    ②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液    0．01 mol·L-1NH4C1溶液
    （3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为               。
    （4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
    （5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：                                                                 
    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为：                     。

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    （1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。

    （2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：

    ①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液

    ②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液

    （3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。

    （4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。

    （5）氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：

    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为： 。

     

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    （1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                   。
    （2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
    ①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液    0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
    ②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液    0．01 mol·L-1NH4C1溶液
    （3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为               。
    （4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
    （5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：                                                                 
    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为：                     。

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    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：
     
    ；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，目的是
     
    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
     
     （填写序号）；②中Cl-的浓度为
     
     mol?L-1．

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    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为______．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：______；______；
    实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：______．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入______目的是______；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为______．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______（填写序号）；②中氯离子的浓度为______mol?L-1，③中银离子的浓度为______mol?L-1．

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    第I卷（共66分）

    一、选择：（2×5=10分）                  三、选择：（4×5=20分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

     答案

    A

    C

    D

    D

    D

    答案

    BC

    B

    AC

    BD

    C

    二、选择：（3×12=36分）

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    答案

    D

    C

    C

    B

    C

    D

    题号

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    D

    D

    A

    B

    C

    C

    第II卷（共84分）

    四、（24分）

    23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)

       （2）2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

        2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。  VO2+在酸性条件下和Cl2氧化性的相对大小。(2分)

    24．（8分）   （1）BD（2分）

       （2）C （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，

        c（CH3OH）

        c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡

        不移动。（2）

       （3）越高（1分）  

        原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）

    25．（8分）

       （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H2O  NH3  （2分）

       （3）离子键  共价键（配位键不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）

    五、（24分）

    26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

       （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）

       （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈红色（（或紫红色）（2分）⑥（1分）红色褪成无色（1分）

    27．（12分）

       （1）ABE（2分，对2个给1分，有错不给分）

       （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) （2分）

       （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

       （4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）

       （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

    六、（20分）

    28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）       ②          （其它合理也给分（2分）

       （2）

    ①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

        ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

     

        RHC=CHR’ 

        ③用同位素示踪法；利用含重氢的烯烃RCD=CHR’进行反应。若产物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，证明反应按机理b进行；若产物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 证明反应按机理a进行。（1分）

    29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

       （2）          (2分)  3   (2分)         

       （3）（2分）CH3COCH3＋2 → H2O＋                      

                                                                                                              取代反应(1分)

       （4）6mol (2分)

     

       （5）                    另一种是酚羟基与羧基之间缩聚：结构简式略。(各1分)

     

    七、（16分）

    30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

    盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

       （2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

    31． (10分)    （1）504　（1分）

        （2）由题意可知，天然碱含

         

                                                                            （2分）

       （3）2.5　（2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）

    4.98≤W≤12.45   V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

    V（CO2）＝0   (1分)

        注：30mL中所含HCl物质的量：

       

        和30mL 完全反应的样品的质量：

        样品中和盐酸反应完全生成（没有放出时），样品的质量：

     

     


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