练习册

  • 练习册
  • 试题
    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q Ⅰ．在一定条件下.上述反应在一密闭容器中达到平衡. (1)体积不变的条件下.下列措施中有利于提高CO的转化率的是 . A．升高温度 B．增大压强 C．通入CO D．通入H2 (2)在保证H2浓度不变的情况下.增大容器的体积.平衡 . A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 作出此判断的理由是 CO2%-CO%-H2%0?30?702?28?704?26?708?22?7020?10?70反应温度/℃225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率(%)CH3OH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

       （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是         。

       （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

            ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：         。

            ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

    △H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是             。

    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

        I．H2的转化率为         ；

    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向        反应方向移动（填“正”或“逆”）；

     

    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

    CO浓度与时间的变化趋势曲线。

       （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

            持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

            ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

            ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为       ；

            ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为       ；

     

    查看答案和解析>>

    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

       （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是         。

       （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

            ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：         。

            ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

    △H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是             。

    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

        I．H2的转化率为         ；

    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向        反应方向移动（填“正”或“逆”）；

     

    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

    CO浓度与时间的变化趋势曲线。

       （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

            持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

            ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

            ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为       ；

            ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为       ；

    查看答案和解析>>

    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

       （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是        。

       （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

            ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：        。

            ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

    △H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是            。

    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

        I．H2的转化率为        ；

    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；

     

    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

    CO浓度与时间的变化趋势曲线。

       （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

            持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

            ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

            ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；

            ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

     

    查看答案和解析>>

    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
    （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是        。
    （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
    ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：        。
    ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
    △H="-35.4" kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是            。
    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应
    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。
    I．H2的转化率为        ；
    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=     mol。
    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；
     
    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，
    CO浓度与时间的变化趋势曲线。
    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

    持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
    ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为    ；
    ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；
    ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

    查看答案和解析>>

    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
    （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是        。
    （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
    ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：        。
    ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
    △H="-35.4" kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是            。
    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应
    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。
    I．H2的转化率为        ；
    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=     mol。
    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；
     
    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，
    CO浓度与时间的变化趋势曲线。
    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

    持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
    ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为    ；
    ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；
    ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

    查看答案和解析>>

     

    第I卷（共66分）

    一、选择：（2×5=10分）                  三、选择：（4×5=20分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

     答案

    A

    C

    D

    D

    D

    答案

    BC

    B

    AC

    BD

    C

    二、选择：（3×12=36分）

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    答案

    D

    C

    C

    B

    C

    D

    题号

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    D

    D

    A

    B

    C

    C

    第II卷（共84分）

    四、（24分）

    23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)

       （2）2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

        2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。  VO2+在酸性条件下和Cl2氧化性的相对大小。(2分)

    24．（8分）   （1）BD（2分）

       （2）C （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，

        c（CH3OH）

        c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡

        不移动。（2）

       （3）越高（1分）  

        原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）

    25．（8分）

       （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H2O  NH3  （2分）

       （3）离子键  共价键（配位键不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）

    五、（24分）

    26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

       （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）

       （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈红色（（或紫红色）（2分）⑥（1分）红色褪成无色（1分）

    27．（12分）

       （1）ABE（2分，对2个给1分，有错不给分）

       （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) （2分）

       （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

       （4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）

       （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

    六、（20分）

    28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）       ②          （其它合理也给分（2分）

       （2）

    ①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

        ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

     

        RHC=CHR’ 

        ③用同位素示踪法；利用含重氢的烯烃RCD=CHR’进行反应。若产物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，证明反应按机理b进行；若产物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 证明反应按机理a进行。（1分）

    29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

       （2）          (2分)  3   (2分)         

       （3）（2分）CH3COCH3＋2 → H2O＋                      

                                                                                                              取代反应(1分)

       （4）6mol (2分)

     

       （5）                    另一种是酚羟基与羧基之间缩聚：结构简式略。(各1分)

     

    七、（16分）

    30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

    盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

       （2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

    31． (10分)    （1）504　（1分）

        （2）由题意可知，天然碱含

         

                                                                            （2分）

       （3）2.5　（2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）

    4.98≤W≤12.45   V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

    V（CO2）＝0   (1分)

        注：30mL中所含HCl物质的量：

       

        和30mL 完全反应的样品的质量：

        样品中和盐酸反应完全生成（没有放出时），样品的质量：

     

     


    同步练习册答案