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    题目列表(包括答案和解析)

    “9?11”事件发生后，美国世贸大厦轰然倒下．在清理废墟中，人们发现很多石棉．石棉是一种压缩强度大、柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐．石棉有毒，能使人患肺癌．某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg5SixO22（OH）2，x为
     
    ，以氧化物形式可表示为
     
    ．

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    9月20日为“全国爱牙日”．牙齿不健康会影响部分重要器官的功能，诱发多种疾病．下列说法不正确的是（　　）
    A、科举用氟能预防龋齿B、青少年经常用牙签剔牙有损牙齿健康C、乳牙能被恒牙替换，所以保护牙齿应从换牙时开始D、饮食多样化有利于牙齿健康

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    (9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

    请回答下列问题

    (1)反应①的化学方程式为                      

         (2)反应②的离子方程式为                     

         (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式                            

         (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10―9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10―2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为                    。

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    (9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4―SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。

        请回答下列问题：

        (1)电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；

        (2)电池正极发生的电极反应为                    ；

       (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是            ，反应的化学方程式为             ；

        (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                    。

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    (9分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

           

    (1)选用方案I时，X应该具有的性质是          ，残留物应该具有的性质是          ；

    (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是        ，有关反应的化学方程式为               ；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                           。

     

     

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    第I卷（共66分）

    一、选择：（2×5=10分）                  三、选择：（4×5=20分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

     答案

    A

    C

    D

    D

    D

    答案

    BC

    B

    AC

    BD

    C

    二、选择：（3×12=36分）

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    答案

    D

    C

    C

    B

    C

    D

    题号

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    D

    D

    A

    B

    C

    C

    第II卷（共84分）

    四、（24分）

    23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)

       （2）2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

        2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。  VO2+在酸性条件下和Cl2氧化性的相对大小。(2分)

    24．（8分）   （1）BD（2分）

       （2）C （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，

        c（CH3OH）

        c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡

        不移动。（2）

       （3）越高（1分）  

        原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）

    25．（8分）

       （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H2O  NH3  （2分）

       （3）离子键  共价键（配位键不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）

    五、（24分）

    26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

       （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）

       （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈红色（（或紫红色）（2分）⑥（1分）红色褪成无色（1分）

    27．（12分）

       （1）ABE（2分，对2个给1分，有错不给分）

       （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) （2分）

       （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

       （4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）

       （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

    六、（20分）

    28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）       ②          （其它合理也给分（2分）

       （2）

    ①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

        ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

     

        RHC=CHR’ 

        ③用同位素示踪法；利用含重氢的烯烃RCD=CHR’进行反应。若产物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，证明反应按机理b进行；若产物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 证明反应按机理a进行。（1分）

    29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

       （2）          (2分)  3   (2分)         

       （3）（2分）CH3COCH3＋2 → H2O＋                      

                                                                                                              取代反应(1分)

       （4）6mol (2分)

     

       （5）                    另一种是酚羟基与羧基之间缩聚：结构简式略。(各1分)

     

    七、（16分）

    30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

    盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

       （2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

    31． (10分)    （1）504　（1分）

        （2）由题意可知，天然碱含

         

                                                                            （2分）

       （3）2.5　（2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）

    4.98≤W≤12.45   V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

    V（CO2）＝0   (1分)

        注：30mL中所含HCl物质的量：

       

        和30mL 完全反应的样品的质量：

        样品中和盐酸反应完全生成（没有放出时），样品的质量：

     

     


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