为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．
 （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl₂．在此实验中，F仪器的作用是

防倒吸

防倒吸

；发生装置B应选择以下三种装置中的

①

①

（选填序号）．
（2）D装置中主要反应的离子方程式为

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④苯酚溶液⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有

②

②

（选填一个序号）试剂的试管内，再加入

③

③

（选填一个序号）试剂，发生的现象是

溶液呈血红色

溶液呈血红色

．若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有

⑤

⑤

（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是

红色褪去为无色，加热后又变为红色

红色褪去为无色，加热后又变为红色

．

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为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

（1）气体发生装置A产生的气体是

 

；
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液    ②氯化亚铁溶液    ③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液      ⑤品红溶液      　⑥酸性高锰酸钾溶液
I  若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有

 

（选填一个序号）试剂的试管内，再加入

 

（选填一个序号）试剂，实验现象是：

 

；
II  若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有

 

（选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：

 

（3）另一小组设计如图所示的装置图2（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？

 

（填“相同”或“不相同”）；
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L在碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为

 

．
（4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式

 

．

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第I卷（共66分）

一、选择：（2×5=10分）                  三、选择：（4×5=20分）

题号

1

2

3

4

5

题号

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、选择：（3×12=36分）

题号

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

题号

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H₂SO₄＋V₂O₅→(VO₂)₂SO₄+H₂O，不是。(2分)

   （2）2VO₂⁺  + H₂C₂O₄  + 2H⁺  → 2VO²⁺  +  2CO₂  + 2H₂O   (2分)

    2VO₂⁺  (1分)，V⁺⁵ (1分)。  VO₂⁺在酸性条件下和Cl₂氧化性的相对大小。(2分)

24．（8分）   （1）BD（2分）

   （2）C （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，

    c（CH₃OH）

    c（CO）等比例减小，由于H₂浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡

    不移动。（2）

   （3）越高（1分）  

    原料气含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO₂含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

   （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H₂O  NH₃  （2分）

   （3）离子键  共价键（配位键不要求）（2分）（4）4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃（2分）

五、（24分）

26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

   （2）Cl₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2Cl^?+SO₄^2?（2分）

   （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈红色（（或紫红色）（2分）⑥（1分）红色褪成无色（1分）

27．（12分）

   （1）ABE（2分，对2个给1分，有错不给分）

   （2）FeSO₄?7H₂O（1分），( NH₄)₂ SO₄（1分）；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

   （3）硫酸作用抑制Fe²⁺的水解，铁皮的作用防止Fe³⁺的氧化。（2分，各1分）

   （4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH₄⁺。（2分）

   （5）FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH₃-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH₃ （2分）       ②          （其它合理也给分（2分）

   （2）

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示踪法；利用含重氢的烯烃RCD=CHR’进行反应。若产物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，证明反应按机理b进行；若产物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 证明反应按机理a进行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

   （2）          (2分)  3   (2分)         

   （3）（2分）CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋                      

                                                                                                          取代反应(1分)

   （4）6mol (2分)

   （5）                    另一种是酚羟基与羧基之间缩聚：结构简式略。(各1分)

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol    n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

   （2）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol ^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1)/18 g?mol^-1=0.054 mol          化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

31． (10分)    （1）504　（1分）

    （2）由题意可知，天然碱含

                                                                        （2分）

   （3）2.5　（2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO₂）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45   V（CO₂）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0   (1分)

    注：30mL中所含HCl物质的量：

    和30mL 完全反应的样品的质量：

    样品中和盐酸反应完全生成（没有放出时），样品的质量：