某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行物质的制备、性质等实验．请按要求填空，

(1)利用A或B装置可制取的气体有________．(写出两种即可)

(2)A、C装置相连后可完成多种实验．

①在甲、乙、丙中分别盛装的试剂为稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液，则实验开始后试管中可观察到的现象为________该实验可说明相关酸的酸性强弱顺序是________

②已知KMnO₄在常温下可与浓盐酸反应生成Cl₂，请利用该装置设计一个简单的实验验证KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱．在甲、乙、丙中分别装入________、________、________，反应中若观察到广口瓶A中的现象是________试管C中的现象是________，则可证明氧化性的强弱为KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

(3)当B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)后，可验证铜和浓硝酸反应生成了NO₂

①B、D装置相连后，可进一步验证NO₂和水的反应．操作步骤为：先关闭弹簧夹________再打开弹簧夹________使NO₂气体充满试管丁，接着关闭弹簧夹a、b，打开弹簧c，然后________使烧杯中的水倒流入试管丁．

②当试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度的最大值是________(计算时气体按标准状况对待)．

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某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl₂，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并验证其部分性质的实验装置．

试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：

b

b

（填代号）；
（2）实验装置Ⅲ的作用是

吸收多余氯气，防止污染大气

吸收多余氯气，防止污染大气

；
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；   假设2：只存在ClO^-；   假设3：

既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：
步骤3：

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某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl₂，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并验证其部分性质的实验装置．



试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：______（填代号）；
（2）实验装置Ⅲ的作用是______；
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；   假设2：只存在ClO^-；   假设3：______
②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：______	______
步骤3：______	______

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某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl₂，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并验证其部分性质的实验装置．

试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：______（填代号）；
（2）实验装置Ⅲ的作用是______；
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；   假设2：只存在ClO^-；   假设3：______
②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：______	______
步骤3：______	______

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第I卷（共66分）

一、选择：（2×5=10分）                  三、选择：（4×5=20分）

题号

1

2

3

4

5

题号

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、选择：（3×12=36分）

题号

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

题号

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H₂SO₄＋V₂O₅→(VO₂)₂SO₄+H₂O，不是。(2分)

   （2）2VO₂⁺  + H₂C₂O₄  + 2H⁺  → 2VO²⁺  +  2CO₂  + 2H₂O   (2分)

    2VO₂⁺  (1分)，V⁺⁵ (1分)。  VO₂⁺在酸性条件下和Cl₂氧化性的相对大小。(2分)

24．（8分）   （1）BD（2分）

   （2）C （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，

    c（CH₃OH）

    c（CO）等比例减小，由于H₂浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡

    不移动。（2）

   （3）越高（1分）  

    原料气含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO₂含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

   （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H₂O  NH₃  （2分）

   （3）离子键  共价键（配位键不要求）（2分）（4）4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃（2分）

五、（24分）

26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

   （2）Cl₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2Cl^?+SO₄^2?（2分）

   （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈红色（（或紫红色）（2分）⑥（1分）红色褪成无色（1分）

27．（12分）

   （1）ABE（2分，对2个给1分，有错不给分）

   （2）FeSO₄?7H₂O（1分），( NH₄)₂ SO₄（1分）；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

   （3）硫酸作用抑制Fe²⁺的水解，铁皮的作用防止Fe³⁺的氧化。（2分，各1分）

   （4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH₄⁺。（2分）

   （5）FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH₃-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH₃ （2分）       ②          （其它合理也给分（2分）

   （2）

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示踪法；利用含重氢的烯烃RCD=CHR’进行反应。若产物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，证明反应按机理b进行；若产物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 证明反应按机理a进行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

   （2）          (2分)  3   (2分)         

   （3）（2分）CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋                      

                                                                                                          取代反应(1分)

   （4）6mol (2分)

   （5）                    另一种是酚羟基与羧基之间缩聚：结构简式略。(各1分)

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol    n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

   （2）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol ^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1)/18 g?mol^-1=0.054 mol          化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

31． (10分)    （1）504　（1分）

    （2）由题意可知，天然碱含

                                                                        （2分）

   （3）2.5　（2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO₂）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45   V（CO₂）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0   (1分)

    注：30mL中所含HCl物质的量：

    和30mL 完全反应的样品的质量：

    样品中和盐酸反应完全生成（没有放出时），样品的质量：