练习册

  • 练习册
  • 试题
    (1)由第I组数据中的体积与样品质量之比.可以推测用2.49g样品进行同样的实验时.产生 mL. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    请从给出的3道化学题中任选一题做答

    1.［化学——选修化学与技术］

    请回答氯碱工业中的如下问题：

    (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；

    (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；

    (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；

    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

    正极：_________；负极：_________；

    ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

    ___________________________、___________________________。

    2.［化学——选修物质结构与性质］

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；

    (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；

    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________________；

    (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________；

    (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。

    3.［化学——选修有机化学基础］

    A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

     
    实验表明：

    ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；

    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；

    (2)D的结构简式为___________________________；

    (3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

    (4)G的结构简式为____________________________________；

    (5)由I生成J的化学方程式为________________________。

    查看答案和解析>>

     

    第I卷（共66分）

    一、选择：（2×5=10分）                  三、选择：（4×5=20分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

     答案

    A

    C

    D

    D

    D

    答案

    BC

    B

    AC

    BD

    C

    二、选择：（3×12=36分）

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    答案

    D

    C

    C

    B

    C

    D

    题号

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    D

    D

    A

    B

    C

    C

    第II卷（共84分）

    四、（24分）

    23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)

       （2）2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

        2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。  VO2+在酸性条件下和Cl2氧化性的相对大小。(2分)

    24．（8分）   （1）BD（2分）

       （2）C （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，

        c（CH3OH）

        c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡

        不移动。（2）

       （3）越高（1分）  

        原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）

    25．（8分）

       （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H2O  NH3  （2分）

       （3）离子键  共价键（配位键不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）

    五、（24分）

    26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

       （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）

       （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈红色（（或紫红色）（2分）⑥（1分）红色褪成无色（1分）

    27．（12分）

       （1）ABE（2分，对2个给1分，有错不给分）

       （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) （2分）

       （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

       （4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）

       （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

    六、（20分）

    28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）       ②          （其它合理也给分（2分）

       （2）

    ①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

        ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

     

        RHC=CHR’ 

        ③用同位素示踪法；利用含重氢的烯烃RCD=CHR’进行反应。若产物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，证明反应按机理b进行；若产物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 证明反应按机理a进行。（1分）

    29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

       （2）          (2分)  3   (2分)         

       （3）（2分）CH3COCH3＋2 → H2O＋                      

                                                                                                              取代反应(1分)

       （4）6mol (2分)

     

       （5）                    另一种是酚羟基与羧基之间缩聚：结构简式略。(各1分)

     

    七、（16分）

    30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

    盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

       （2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

    31． (10分)    （1）504　（1分）

        （2）由题意可知，天然碱含

         

                                                                            （2分）

       （3）2.5　（2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）

    4.98≤W≤12.45   V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

    V（CO2）＝0   (1分)

        注：30mL中所含HCl物质的量：

       

        和30mL 完全反应的样品的质量：

        样品中和盐酸反应完全生成（没有放出时），样品的质量：

     

     


    同步练习册答案