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    B．浓度均为0.2mol/L的醋酸.盐酸.硫酸的导电能力由弱到强 C．氯乙烷.2-氯丙烷.2-氯丁烷的密度由小到大 D．物质的量浓度相等的氯化钠.氯化镁.氯化铝三种溶液的pH值由小到大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）______．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为______．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）         b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）         d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）______．

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    (10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
    a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 
    c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    （2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
    产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

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    (10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    ①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。

    a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 

    c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

    （2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，

    产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

     

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    (10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
    a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 
    c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    （2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
    产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。

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    精英家教网Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
     
    ．
    A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
    （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
    （1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）850℃时，平衡常数K=
     
    ．温度从850℃降至800℃时，K将
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
     
    （填选项序号）．
    A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将CO2 （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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    第I卷（共66分）

    一、选择：（2×5=10分）                  三、选择：（4×5=20分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

     答案

    A

    C

    D

    D

    D

    答案

    BC

    B

    AC

    BD

    C

    二、选择：（3×12=36分）

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    答案

    D

    C

    C

    B

    C

    D

    题号

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    D

    D

    A

    B

    C

    C

    第II卷（共84分）

    四、（24分）

    23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)

       （2）2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

        2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。  VO2+在酸性条件下和Cl2氧化性的相对大小。(2分)

    24．（8分）   （1）BD（2分）

       （2）C （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，

        c（CH3OH）

        c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡

        不移动。（2）

       （3）越高（1分）  

        原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）

    25．（8分）

       （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H2O  NH3  （2分）

       （3）离子键  共价键（配位键不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）

    五、（24分）

    26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

       （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）

       （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈红色（（或紫红色）（2分）⑥（1分）红色褪成无色（1分）

    27．（12分）

       （1）ABE（2分，对2个给1分，有错不给分）

       （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) （2分）

       （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

       （4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）

       （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

    六、（20分）

    28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）       ②          （其它合理也给分（2分）

       （2）

    ①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

        ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

     

        RHC=CHR’ 

        ③用同位素示踪法；利用含重氢的烯烃RCD=CHR’进行反应。若产物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，证明反应按机理b进行；若产物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 证明反应按机理a进行。（1分）

    29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

       （2）          (2分)  3   (2分)         

       （3）（2分）CH3COCH3＋2 → H2O＋                      

                                                                                                              取代反应(1分)

       （4）6mol (2分)

     

       （5）                    另一种是酚羟基与羧基之间缩聚：结构简式略。(各1分)

     

    七、（16分）

    30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

    盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

       （2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

    31． (10分)    （1）504　（1分）

        （2）由题意可知，天然碱含

         

                                                                            （2分）

       （3）2.5　（2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）

    4.98≤W≤12.45   V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

    V（CO2）＝0   (1分)

        注：30mL中所含HCl物质的量：

       

        和30mL 完全反应的样品的质量：

        样品中和盐酸反应完全生成（没有放出时），样品的质量：

     

     


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