4． 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。

3．  铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

2．  铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点。

1．  铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。

3．  配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。

铝及其化合物：

（一）、铝

2．  氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

1．  除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO₃的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO₃）：蒸发、结晶、过滤；KNO₃（NaCl）：降温、结晶、过滤。

5．  NaHCO₃溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO₃^-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-)，也有c(CO₃^2-) ＜c(H₂CO₃)。

（五）、氯化钠：

4．  鉴别：用BaCl₂、CaCl₂或加热的方法，不能用石灰水。

3．  NaHCO₃（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误