5．Na₂FeO₄(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe(OH)₃胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.

4．离子共存：不能与Fe²⁺共存的离子：（H⁺、NO₃^-）、（MnO₄^-）、(ClO^-)；不能与Fe³⁺共存的离子有：I^-、SO₃^2-、SCN^-。主要是对Fe²⁺的还原性、Fe³⁺的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。

3．制印刷电路板常用FeCl₃作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律），二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。

2．铁盐与亚铁盐的配制：因Fe²⁺、Fe³⁺易水解，且Fe²⁺易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe²⁺的氧化）

1．Fe²⁺、Fe³⁺的检验：

(1)Fe²⁺：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。（注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色）

(2)Fe³⁺：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃(络合物)

3．氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl₃溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。对应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

（四）、铁盐与亚铁盐

2．Fe(OH)₃的受热分解：2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O，与此相以的还有Cu(OH)₂、Al(OH)₃。

1．实验室制备Fe(OH)₂ ：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)₂白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。

1．铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe₂O₃；铁锈的主要成分为Fe₂O₃. nH₂O；黑色晶体、磁性氧化铁为Fe₃O₄；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe₂O₃，赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe₃O₄。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。

（三）、氢氧化物

3．铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl₂ 、FeCl₃，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。

（二）、氧化物