盐酸、BaCl₂溶液

生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

Ⅳ《化学反应原理》

第一章化学反应与能量

要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“―”，吸热反应的ΔH为“+”。

特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“―”。

（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

（3）在比较大小时，所带“+”“―”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应

盐酸、Ca(OH)₂溶液

加入盐酸后放出无色气味并使澄清石灰水变浑浊的气体

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

KSCN溶液

生成红色物质

NaOH溶液（浓）

加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

焰色反应

黄色

焰色反应

紫色（透过蓝色钴玻璃）

70．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做银镜反应实验。

解析：因甲酸钠中仍含有醛基，也能发生银镜反应。正确的方法是向样品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸馏，在镏出物中加入银氨溶液，水浴加热是否有银镜反应发生。

离子

检验试剂

实验现象