3．强弱电解质通过实验进行判断的方法(以HAc为例)：

（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）

2．强电解质与弱电解质的概念

强  电  解  质

弱  电  解  质

概念

在水溶液中全部电离成离子的电解质

在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质

电离程度

完全

部分

溶液里粒子

水合离子

水合分子、水合离子

物质结构

离子化合物、某些共价化合物

某些共价化合物

与常见物质类别的关系

通常为

强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂等

绝大多数盐：NaCl、CaCO₃、CH₃COONa等

通常为

弱酸：CH₃COOH、HF、HClO、H₂S、H₂CO₃、H₂SiO₃、H₄SiO₄等

弱碱：NH₃?H₂O、Cu(OH)₂等

极少数盐、水

1．电解质、非电解质的概念

电    解    质

非  电  解  质

定  义

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物

在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物

相同点

都是与溶解性无关的化合物

不同点

在一定条件下能电离

不能电离

在水溶液中或熔化状态下能导电

在水溶液中和熔化状态下都不导电

与常见物质类别的关系

离子化合物和部分共价化合物

全是共价化合物

通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等

通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等

△H＞0、△S＞0，高温下能自发进行

第三章水溶液中的离子平衡

△H＜0、△S＜0，低温下能自发进行

△H＞0、△S＜0，一定不能自发进行

△H＜0、△S＞0，一定能自发进行

3．复合判据---自由能变化：△G=△H-T△S，是最全面的判断据：

①△G=△H―T△S＞0，不能自发进行；

②△G=△H―T△S＜0，能自发进行；

③△G=△H―T△S=0，反应处于平衡状态。

⒈化学反应自发进行的方向

焓变（△H）与熵值（△S）综合考虑

⒉化学反应方向的判断

2．反应体系熵值的增大，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的反应也能自发进行，故用熵判据判断反应自发进行的方向也不全面

1．放热反应具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也能自发进行，故用焓判据判断反应自发进行的方向不全面