1.在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，K=c(CH₃COO^-)c(H⁺)/c(CH₃COOH).

4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。

要点二:电离平衡常数

3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；

2．  浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小

1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大

4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。如难溶物BaCO₃，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。

要点一：影响电离平衡的因素：

3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。

2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。

1．SO₂、NH₃、CO₂的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质

（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2

（3）测NaAc溶液的pH值： 常温下，PH>7

（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a +2

（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性

（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL

（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快。

特别提醒：