4．Kw= c(H^＋)×c(OH^－)式中的c(H^＋)和c(OH^－)指的是溶液中的H⁺和OH^-的总浓度，一般说来，当溶液中c(H^＋)或c(OH^－)大于由水电离出的H⁺和OH^-的1000倍时，水的电离可忽略。

要点一：溶液的酸碱性及PH值

3．当水中加入酸或碱时，水的电离平衡都受到抑制，但Kw不变，改变的只是c(H^＋)、c(OH^－)相对大小。

2．不仅适用于纯水，还适用于以水为溶剂的稀酸、稀碱溶液。碱溶液中：Kw = ，酸溶液中：Kw = ；在不同的溶液中，c(H^＋)和c(OH^－)虽然不一定相等，但由水电离出的c(H^＋)和c(OH^－)却总是相等的。

1．水的离子积表示为K_W  = c(H^＋)c(OH^－) ，水的离子积只与温度有关，如不指明，则是在25℃；升高温度，Kw增大，降低温度，Kw减小。

4．其他因素：向水中加入活泼金属、电解时有H⁺、OH^－放电时均可促进水的电离平衡正向移动。

要点二：水的离子积常数

3．加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离子）：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移，促进了水的电离。

2．加入酸碱：向纯水中加入酸或碱溶液，酸电离出H⁺或碱电离出的OH^－均使水的电离平衡受到抑制。

1．温度：升温，促进水电离，c(H^＋)、c(OH^－)同时增大，但溶液仍呈中性。

3.对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H⁺对下一级电离起抑制作用，一般是K₁≥K₂≥K₃，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c(H⁺)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

要点一:影响水电离平衡的因素

2.电离平衡常数是描述弱电解质达到平衡状态的标尺。它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。