4．双水解是指阴阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”表示，生成物中的沉淀、气体要用“↓”或“↑”标出，如Al³⁺与AlO₂^-、HCO₃^-、HS^-、S^2-之间均发生双水解反应，如Al³⁺+ 3HS^-+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H₂S↑

六、盐类的水解

要点一：盐类水解规律

3．多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。例如FeCl₃水解：FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺

2．多元弱酸对应的盐水解方程式与多元弱酸的电离方程式一样也是分步进行，不能合并。

1．因单个离子水解程度较弱，故水解反应方程式用“”，生成的产物少，生成物一般不标“↓”或“↑”。

3．多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步表示：Fe(OH)₃Fe³⁺+3OH^-

要点二：水解方程式的书写

如H₂CO₃电离： H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺ ，HCO₃^-CO₃^2-+H⁺

2．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主：

如CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－

1．由于弱电解质在溶液中部分电离，故写电离方程式时用“”符号，

根据c（H⁺）= Kw/ c(OH^－)，求c（H⁺）

五、电离方程式和水解方程式的书写

要点一：电离方程式的书写