CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

玻璃熔炉

合成氨

Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

CaCO₃   CaO+CO₂↑

漂白粉、

漂白精

2Cl₂+Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

玻璃

2．根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。

Ⅴ《化学与工业》

化学与工业生产密切相关，在新的教学大纲中明确要求，在近几年的高考中有渐渐“升温”的表现，主要表现在计算、实验、推断题上，现进行总结如下：

制备的物质

反应原理

设备

氧气

分离液态空气

CO₂

1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。

1．金属腐蚀的快慢：在相同的电解质溶液中，金属腐蚀的快慢一般为：电解池的阳极>原电池负极>化学腐蚀>电解池阴极、原电池正极。

八、电化学计算的基本方法

2．金属腐蚀和电化学腐蚀：

电化学腐蚀（吸氧腐蚀）

化学腐蚀

条件

不纯金属或合金与电解质

溶液接触构成微小原电池

金属跟接触物质（多为非电解质）

直接反应

现象

有微弱电流产生

无电流产生

结果

活泼金属被腐蚀

较不活泼金属得到保护

各种金属都有可能被腐蚀

实例

负极： Fe-2e^-=Fe²⁺

正极： O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（某些工厂）

本质

金属原子失去电子被氧化而损耗

联系

两种腐蚀同时发生，但电化腐蚀较化学腐蚀普遍，钢铁以吸氧腐蚀常见

金属的防护

①改变金属内部结构，如制成不锈钢；②在金属表面覆盖保护层，如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜（致密），目的使金属制品与周围物质隔开；③电化学保护法（被保护金属作为原电池的正极或电解池的阴极）

特别提醒：

1．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

水膜呈酸性。

水膜呈中性或酸性很弱。

电极反应

负极Fe(- ) ：Fe-2e^-=Fe²⁺

正极C(+)：2H++2e-=H₂↑

总电极反应式：Fe + 2H⁺  = Fe²⁺ H₂↑

2Fe-4e^-=2Fe²⁺

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2Fe+2H₂O+O₂= 2 Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃  →  Fe₂O₃ ? nH₂O

通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍。

同电解池

七、钢铁的腐蚀与防护(以钢铁铁腐蚀为例)