H：2.1

22．(5分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：         

21．(10分)H₂O₂是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等原料，已知H₂O₂即可以和H₂S反应也可以和高锰酸钾反应：

（1）H₂O₂+H₂S=S↓+ 2H₂O

（2）5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

反应（1）中氧化剂为：             ；  还原剂为：             ；若有5mol电子转移则氧化产物的质量为              g

反应（2）中氧化剂为：             ；  还原剂为：             ；若有5mol电子转移则消耗H₂O₂              mol；生成的O₂在标准状况下的体积            L。

20.对于反应3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是                    (    )

    A. S是氧化剂，KOH是还原剂

    B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子

    C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2

    D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

Ⅱ卷（55分）

C．11.2LCO₂中含有的共用电子对数为2N_A

D．1molCu与足量的S反应时，转移的电子数为N_A­

B．7.8g Na₂O₂中含有的离子总数为0.3N_A

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（   ）

A．10gD₂¹⁶O水中所含的中子数目为5N_A

1.43

最高或

最低化合价

－2

+2

+6

-2

+1

+7

－1

+2

+5

－3

+3

A．⑤、⑥处于不同周期

B．④在①单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

C．⑤、⑦的单质常态下均为无色气体

D．②、③形成的简单离子核外电子数相等

0.75

0.89