24．(11分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中：

①C、D同周期不相邻，B阴离子和C、D 的阳离子具有相同的电子层结构

②A、B、C在不同周期；

③B、C、D三种元素的原子序数之和为32；

④B、E同主族且B的原子序数为E的一半。请回答：

⑴A、              B、              D             （写元素符号）

⑵E元素的原子结构示意图                     ；

⑶A、B、C三种元素形成的一种离子化合物的电子式为_____________________；

⑷C与D两元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________；

⑸写出B₃的一种用途：                     ；

⑹用电子式表示C与E形成的C₂E化合物的的过程                              。

请填写下列空格：

⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，该化学反应的离子方程式为：

__________________________________________________________。

⑵写出下列化学用语：

用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，

戊分子的结构式：______________，甲和丙反应产物己的电子式：______________。

C和E反应产物丁的电子式：______________。

⑶写出下列反应的化学方程式：

戊光照→甲+C：_____________________________________________

丁和乙反应的化学方程式：_____________________________________________

23．(17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素(其中A、B、C、D为非金属元素)，五种元素的原子序数按B、D、C、E、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，甲、乙、丙三种化合物分别显酸性、中性和碱性， C单质和E单质化合可得淡黄色化合物丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且有如下的变化关系：

⑷ 大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律， AlCl₃中的化学键类型应该是                  。

Ra：0.9

回答下列问题：

⑴ 写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种):              ；

⑵ 预测Te元素χ的值             (写出χ的取值范围)，

它的非金属性比I元素               （填“强”或“弱”）；

⑶ 你认为Linus Pauling提出电负性大的元素原子           （填“失电子”、“得电子”）能力的相对较大。

Fr：0.7

At：2.2

Po：2.0

Bi：1.9

Pb：1.9