8.8

0           100         200         300    稀盐酸质量/g

天津市直属中学2009年中考考前诊断试题（五）

CO₂

质量/g

8.8

第三次再逐滴加盐酸100g

0

②根据表中数据在坐标系中画出CO₂质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图。

27．某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO₂气体。

（l）计算原固体中Na₂CO₃的质量分数和消耗盐酸的总质量。

（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（边加边振荡）盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na₂CO₃与HCl反应可以分两步进行：

Na₂CO₃ + HCl二NaCl＋NaHCO₃（I）；NaHCO₃ + HCl＝NaCl + H₂O＋CO₂↑（11）。

①请完成表格中未填的部分。

实验次数

每次产生的CO₂的质量（g）

第一次先逐滴加盐酸100g

第二次再逐滴加盐酸100g

26． （6分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

⑴【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?

⑵【猜    想】小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

                小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

                小芳认为：可能上述两种情况都有。

⑶【设计实验方案】请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

                                                                   。

⑷【现象与结论】如果小明的猜想正确，现象应是                             

                                                        。

如果小鹏的猜想正确，现象应是                                            。

如果小芳的猜想正确，现象应是                                                   

                                                            。

⑸如果用C_nH_2n+2表示蜡烛的主要成分，其燃烧的化学方程式为：

                                                                    。

25．（12分） 现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。

提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?

  猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。

        乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。

        丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。

(1)你认为             同学的猜想正确，其理由是：                        

                                                                 。

 (2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告：

    实验步骤

    预期的实验现象

    结论

①

②

 (3)写出有关反应的化学方程式                                               ；

                                                                     。

⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL）           mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为                    。

【实验步骤】

   ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

   ②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端。）

   ⑧按动鼓气球，持续约1分钟。

   ④连接上B、C。

   ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

   ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

   ⑦称量并记录B的质量（m₂）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

   ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：

                                                                        ；

干燥管C的作用是                                                            

E装置的作用是                                                                           。

步骤③中鼓气的目的是                                                      

步骤⑥中鼓气的目的是                                                    ；

本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?                ，原因是                   

                                                                                      。

24．（11分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

  【实验原理】Na₂CO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

  通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

【实验装置】

23．（6分）为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H₂S）要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

  ①用2％～3％的Na₂CO₃溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；

  ②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

  ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

  ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

⑴写出上述四步反应的化学方程式。

  ①                                     ；②                                     ；

③                               ；④                                           。

⑵富玛克斯法的总反应的化学方程式为：                                        ，

RNO在整个过程中起到                   的作用。