纯正丁醚的沸点为
请回答下列问题:
(1)步骤(1)中加入沸石的目的: ,冷凝管的作用是 。
(2)油水分离器的体积为5ml,则预先在分水器加入V mL水,理论上V约为 。
(3)若实验中分出的水量超过理论数值,试分析其原因 。
(4)步骤(3)中用16 mL 50%硫酸分2次洗涤的目的是: 。
(1)如右图所示,在干燥的50 mL园底烧瓶中,放入20.5 mL (
(2)随反应的进行,分水器中液面增高,这是由于反应生成的水,以及未反应的正丁醇,经冷凝管冷凝后聚集于分水器内,由于比重的不同,水在下层,而上层较水轻的有机相积至分水器支管时即可返回反应瓶中,继续加热,分水器被水充满时,表示反应已基本完成,约需1h。
(3)反应物冷却后,把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有25 mL水的分液漏斗中,充分振摇,静止后,分出粗产物正丁醚,用16 mL 50%硫酸分2次洗涤,再用10 mL水洗涤。然后用无水氯化钙干燥。将干燥后的产物倾入蒸馏烧瓶中,加热蒸馏,收集139~
[仪器和药品]
仪器:50 mL园底烧瓶、回流冷凝管、油水分离器、分液漏斗。
药品:正丁醇、浓硫酸、50%硫酸、无水氯化钙
[实验步骤]
主反应:
15.(10分)实验室可利用分之间脱水反应制备正丁醚
[实验原理]
醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作为催化剂,在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同,主要是正丁醚或丁烯,因此反应必须严格控制温度。
C.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
非选择题 共72分
14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解
0.1mol电子
B.电池放电时,正极反应为:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C.充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
D.放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
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