26．（15分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

           主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是         ，除⑩外原子半径最大的是        。

（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是             

（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径之中最大的是       最小的是      

（4）元素⑦的氢化物的化学式为          ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为                                     。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为        ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为                                         。

（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为                        ；单质⑤的氧化物与②的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为               。

25．（7分）基本知识点考查

（1）写出下列物质或微粒的电子式：

①氖原子               ②钾离子                ③硫离子             

（2）用电子式表示：二氧化碳_________________溴化镁_______________

（3）画出下列各微粒的结构示意图：

①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图               ；

②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图              。

A．K^＋一定存在                                          B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－可能存在                             D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋一定存在

第Ⅱ卷

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

24．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋ 、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

23．某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－          B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－                     D．K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

22．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且M^―与A²⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．A和M的原子序数之差为6                 B．A和M原子的最外层电子数之和为9

C．A和M原子最外层电子数之差为7  D、A和M原子的电子总数之和可能为11

21．将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用

①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是（     ）

A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③

20．可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃达到平衡的标志是

   ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

 ② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

   A．①②     B．①③    C．只有③   D．只有①