6.6

5.24

（2）       步骤2加2mL蒸馏水的目的是_________

（3）       步骤1加热的目的是________________

Ⅱ、（10分）课外活动小组的三名同学甲、乙、丙用右图装置探究不同催化剂（CuO、MnO₂、Fe₂O₃）对H₂O₂分解反应速率的影响。

查阅资料：催化剂密度见下表

催化剂

Fe₂O₃

CuO

MnO₂

密度g/cm³

根据上图回答下列问题

（1）       步骤4的操作叫______________

28、(本题16分)

Ⅰ、（8分）将20g硝酸钠和17g氯化钾投入到盛有35mL蒸馏水的100mL的烧杯中，通过加热、搅拌、浓缩、过滤来制备硝酸钾晶体。制备过程如下：

图1（水碳比为3）            图2（水碳比为3）              图3（800℃）

(1)判断反应的△H和△S，再椐此判断该反应自发的条件是_________

（2）该反应平衡常数K表达式为________________________。

（3）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。

（4）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t₁_____t₂（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2  MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。

（5）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是____________________________。

（6）假设上述反应在恒容、恒温下进行并达到平衡时，新平衡时的标志是____________

（此题多选为0分）

①CO减少的化学反应速率和H₂O(g)减少的化学反应速率相等 

②CO、H₂O(g)、CH₄、H₂的浓度都相等 

③CO、H₂O(g)、CH₄、H₂的浓度都不再发生变化  

④正、逆反应速率都为零

已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：

27、（14分）甲烷蒸气转化反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H₂。

（2）A、B、D可以形成两种18电子分子，两分子发生反应的化学方程式为________

（3）用A和B的单质可以制成原电池，电解液为浓KOH溶液，用多孔的铂电极浸入KOH溶液中，分别向两根多孔铂电极通入A和B两种气体，通入A的单质的电极为________极，电极反应式为_________________。

（4）右图为工业电解食盐水装置的示意图， B口加入的物质是________，电解食盐水的离子方程式为_________________。

26、（14分）A、B、C、D、E是5种短周期中的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这五种元素的单质中有三种为气体，2种为固体。

（1）A和B组成的化合物比A和D组成化合物的沸点高，原因是_______________。