18．（10分）硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一种重要化学试剂，可以用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

 (2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________________________；选择适宜的催化剂， ______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；

(3) 该反应平衡常数K的表达式为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有______。

a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化剂

CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。

17．（8分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

（3）写出反应⑦的化学方程式         当有0.3 mol电子转移时，生成G的物质的量为          。                                             

（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。

（5）反应④的离子方程式是：____________________________________________。

（6）将化合物D与KNO₃、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：         

请填写下列空白：                                                 

（1）A的化学式为          ，I的原子结构示意图为             。

（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是_________________。

16．(12分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体。

纯正丁醚的沸点为142 °C，密度0.7689g/ml。         

请回答下列问题： 

（1）步骤（1）中加入沸石的目的：                                      ，冷凝管的作用是                          。

（2）油水分离器的体积为5ml，则预先在分水器加入V mL水，理论上V约为          。

（3）若实验中分出的水量超过理论数值，试分析其原因                         。

（4）步骤（3）中用16 mL 50%硫酸分2次洗涤的目的是：                           。

（1）如右图所示，在干燥的50 mL园底烧瓶中，放入20.5 mL (15.8 g)正丁醇和2.5 mL浓硫酸，充分振摇使混和均匀，并加入几粒沸石。装上油水分离器，油水分离器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加热，使瓶内液体微沸，开始反应。

（2）随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内，由于比重的不同，水在下层，而上层较水轻的有机相积至分水器支管时即可返回反应瓶中，继续加热，分水器被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h。

（3）反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有25 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止后，分出粗产物正丁醚，用16 mL 50%硫酸分2次洗涤，再用10 mL水洗涤。然后用无水氯化钙干燥。将干燥后的产物倾入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集139~143 °C馏分。

 [仪器和药品]

仪器：50 mL园底烧瓶、回流冷凝管、油水分离器、分液漏斗。

药品：正丁醇、浓硫酸、50%硫酸、无水氯化钙

 [实验步骤]