高中部08--09学年第二学期期中考试高二化学(理)答题卷

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

题 号

11

12

13

14

15

16

17

18

答 案

图A                                   图B

⑵、检查图B装置气密性的方法是                  _______________________。

图B所示实验中需测量的数据是                    _______________________。

25、为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图A、图B所示的实验。

⑴、图A可通过观察                    ______________________   定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是：                ___________________，你认为还可以作何改进？                   __________

______________________________________________________________________。

24、（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动                    D. 不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol?L^-1，c（H₂O）=2 mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                                                             

（3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （均填“增大”“减小”或“不变”）。

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0   试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol?L^-1，c（H₂O）=3 mol?L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            .

23、（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

22、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢（H₂O₂）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

又知　　　H₂O(l)＝H₂O(g)　　　 ΔH＝+44kJ/mol。

（1）写出过氧化氢（H₂O₂）的结构式                 。

（2）则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为               _______________________________________________  。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是       。

21、(5分)（1）10mLpH＝3的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

（2）、某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度时K_W（填大于、等于或小于）______25℃时的K_W，理由是________________________________________________；

②、分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是             ；

③、以上三种酸与过量的锌粒反应，开始的瞬间，反应速率         （填序号）

A.盐酸最快      B.H₂SO₄最快      C.CH₃COOH最快      D.一样快