N₂（气）+ 3 H₂（气）2 NH₃（气），平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝          ．

28．向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

（2）将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO₂为0.11 mol，O₂为0.05 mol，SO₃为0.12 mol。计算该条件下，SO₂转化为SO₃转化率=_________。（结果保留一位小数）

（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率的是_____________（填字母）。

A．通入氧气        B．移出氧气        C．增大压强        D．减小压强        E．加入催化剂

（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO₂ ，可用氨水吸收。

反应的化学方程式为________________________________。 

27．工业制硫酸的核心反应是 ：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

① X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。请回答：

⑴Z₂Y的化学式是        ，

⑵Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是                    。

⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S₁ 后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是          （填写正极或负极）；

C(Ⅱ)的电极反应式是                                 。

⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：                                                              

26．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

溶液。肼―空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是                              

（3）右图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼―空气燃料电池作为本过程中的电源，铜

片的质量变化为128g，则肼―空气燃料电池理论上消

耗标准状况下的空气          L（假设空气中氧气体

积含量为20%）

 已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ

（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                              。

（2）肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH

25．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

A.φ₁＞φ₂             B.φ₁＜φ₂              C.φ₁＝φ₂                  D.无法判断学科网