8．下列物质中.不属于氧化物的是 A．CO B．Na2O C．MnO2 D．KClO3——青夏教育精英家教网—

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8．下列物质中，不属于氧化物的是

A．CO　　　　　　　　　　 B．Na₂O　　　　　　　　　　　 C．MnO₂　　　　　　　　　　 D．KClO₃

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7．下列物质放入水中，不能形成溶液的是

A．蔗糖　　　　　 B．食盐　　　　　　　 C．面粉　　　　　　　 D．纯碱

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6. 影响元素化学性质的是

A．中子数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．质子数　　　　

C．核外电子数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．最外层电子数

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5．下列物质中，属于纯净物的是

A．矿泉水　　　　 B．空气　　　　　　　 C．蒸馏水　　　　　　 D．钢

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4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

　A．木炭　　　　　 B．铁丝　　　　　　 C．酒精　　　　　　 D．红磷

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3．下列过程中，主要依靠化学变化实现的是

A．发射火箭　　　　　 B．水车汲水灌溉　　 C．太阳能供热　　　　 D．风力发电

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2．空气成分中，体积分数约占21%的是

A．氧气　　　　　 B．氮气　　　　　　 C．二氧化碳　　　　 D．稀有气体

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一、选择题

1．地壳中含量最多的元素是

A．铝　　　　　　 B．硅　　　　　　　　 C．氧　　　　　　　　 D．铁

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15.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

^非选择题

¹⁶^、（12^{分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3}^、SiO2^{等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)}^x^(OH)6^—2x]^{溶液，并用于烟气脱硫研究。}

^（1^{）酸浸时反应的化学方程式为}^{；滤渣Ⅰ的主要成分为}^{（填化学式）。}

^（2^）加^CaCO3^{调节溶液的pH}^至3.6^{，其目的是中和溶液中的酸，并使}^Al2(SO4)3^{转化为Al2(SO4)}^x^(OH)6^—2x^{。滤渣Ⅱ的主要成分为}^{（填化学式）；若溶液的pH}^{偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是}^{（用离子方程式表示）。}

^（3^{）上述流程中经完全热分解放出的SO2}^{量总是小于吸收的SO2}^{量，其主要原因是}^{；与吸收SO2}^{前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH}^将^{（填“增大”、“减小”或“不变”）。}

¹⁷^、（15^{分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：}

^{请回答下列问题：}

^（1^{）非诺洛芬中的含氧官能团为}^和^{（填名称）。}

^（2^{）反应①中加入的试剂X}^{的分子式为C8H8O2}^，X^{的结构简式为}^。

^（3^{）在上述五步反应中，属于取代反应的是}^{（填序号）。}

^（4^）B^{的一种同分异构体满足下列条件：}

^Ⅰ^{、能发生银镜反应，其水解产物之一能与}^FeCl3^{溶液发生显色反应。}

^{Ⅱ、分子中有6}^{种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。}

^{写出该同分异构体的结构简式：}^。

^（5^{）根据已有知识并结合相关信息，写出以}^{为原料制备}^{的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：}

¹⁸^、（¹²^{分）碱式碳酸铝镁}^{[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x} H₂O]常用作塑料阻燃剂。

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和　　　　　。

（2）^{MgaAlb(OH)c(CO3)d·x} H₂O中abcd的代数关系式为　　　　　　　　　。

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂0.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在270⁰C时已完全失去结晶水，600⁰C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH^－): n(CO₃²^－)（写出计算过程）。

¹⁹^、（¹⁵^{分）实验室从含碘废液（除}^H2O^外，含有^CCl4^、^I2^、^I^{－等）中回收碘，其实验过程如下：}

^（¹^{）向含碘废液中加入稍过量的}Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为　　　　　　　　；该操作将I₂还原为I^－的目的是　　　　　　　　。

（2）操作X的名称为　　　　　　。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是　　　　　　　　；锥形瓶里盛放的溶液为　　　　　　　。

（4）已知：5SO₃²^—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄²^—+H₂O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^—的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

²⁰^、（14^{分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。}

^（1^{）将烧碱吸收}^H2S^{后的溶液加入到如题20}^图—1^{所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：}^S2^－^—2^e^－^S^（n^—1^）S+^S2^－^Sn2^－

^{①写出电解时阴极的电极反应式：}^。

^{②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。}

^（²^）将^H2S^{和空气的混合气体通入}^FeCl3^、^FeCl2^、^CuCl2^{的混合溶液中反应回收}^S^{，其物质转化如题}²⁰^图—²^所示。

^{①在图示的转化中，化合价不变的元素是}^。

^{②反应中当有}^1molH2S^{转化为硫单质时，保持溶液中}^Fe3^{＋的物质的量不变，需要消耗}^O2^{的物质的量为}^。

^{③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含}^CuS^{，可采取的措施有}^。

^（³^）^H2S^{在高温下分解生成硫蒸汽和}^H2^{。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题}²⁰^图—³^所示，^H2S^{在高温下分解反应的化学方程式为}^。

²¹^、（12^{分）[选做题]本题包括A}^、B^{两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A}^{小题评分。}

^A^、[^{物质结构与性质]}

^含有NaOH^的^Cu(OH)2^{悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O}^。

^（1）^Cu+^{基态核外电子排布式为}

^（2）^与^OH^－^{互为等电子体的一种分子为}^{（填化学式）。}

^（3）^{醛基中碳原子的轨道杂化类型是}^；1mol^{乙醛分子中含有ó}^{的键的数目为}^。

^（4）^含有NaOH^的^Cu(OH)2^{悬浊液与乙醛反应的化学方程式为}^。

^（5）^Cu2O^{在稀硫酸中生成Cu}^和^CuSO4^{。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为}^。

^B^、[^{实验化学]}

^{磷酸铁（FePO4·2H2O}^{，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。}

^（1）^{称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是}^。

^（2）^{向滤液中加入一定量}^H2O2^氧化^Fe2^＋^{。为确定加入}^H2O2^{的量，需先用}^K2Cr2O7^{标准溶液滴定滤液中的}^Fe2^{＋，离子方程式如下：}

^①^{在向滴定管注入}^K2Cr2O7^{标准溶液前，滴定管需要检漏、}^和^。

^②^若滴定^xmL^滤液中的^Fe2^＋，消耗^amo^l^·L—1^K2Cr2O7^标准溶液^bmL^{，则滤液中}^c^(Fe2^＋⁾

^{=　　　　　mo}^l^·L—1

^③^{为使滤液中的}^Fe2^＋完全被^H2O2^{氧化，下列实验条件控制正确的是}^{（填序号）。}

^A^{、加入适当过量的}^H2O2^溶液^B^{、缓慢滴加}^H2O2^{溶液并搅拌}

^C^{、加热，使反应在较高温度下进行}^D^{、用氨水调节}^pH=7

^（³^{）将一定量的}^Na2HPO4^{溶液（溶液显碱性）加入含有}^Fe3^{＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O}^{。若反应得到的FePO4·2H2O}^{固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为}^。

2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）

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14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：

2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

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