8．往含Fe^3＋、H^＋、NO的混合液中加入少量Na₂SO₃，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(　)

A．2Fe^3＋＋SO＋H₂O===2Fe^2＋＋SO＋2H^＋

B．2H^＋＋SO===H₂O＋SO₂↑

C．2H^＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H₂O

D．2Fe^3＋＋3SO＋3H₂O===2Fe(OH)₃↓＋3SO₂↑

[解析]　此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO是先与Fe^3＋反应还是先与H^＋＋NO反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe^3＋反应，则生成的Fe^2＋又会与H^＋＋NO反应，所以应先与H^＋＋NO反应，故应选C。

[答案]　C

7．某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂和HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为____________________。

[解析]　氧化性由强到弱的顺序是：HNO₃>Fe^3＋>Cu^2＋，反应由先到后的顺序为

4HNO₃＋Fe===Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O

4mol　 1 mol　 1 mol

2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋

2 mol　 1 mol　 3mol

故原溶液中n[Fe(NO₃)₃]＝2 mol－1 mol＝1 mol

Cu^2＋＋Fe===Fe^2＋＋Cu

1 mol　 1 mol　 1 mol

故c[Fe(NO₃)₃]∶c[Cu(NO₃)₂]∶c(HNO₃)＝1∶1∶4。

[答案]　1∶1∶4

6．(2014·盐城质检)将足量Cl₂缓缓通入含0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH 与Cl₂用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl₂与水反应)(　)

[解析]　因H₂SO₃的还原性强于HBr的还原性，故Cl₂先氧化H₂SO₃，H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O===H₂SO₄＋2HCl，生成的H₂SO₄和HCl是强酸，故溶液的pH 下降；当H₂SO₃完全反应后，再通入Cl₂，发生反应Cl₂＋2HBr===Br₂＋2HCl，溶液的pH不再改变。

[答案]　A

5．向NaBr、NaI和Na₂SO₃混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是(　)

A．NaCl、Na₂SO₄　　　 B．NaBr、Na₂SO₄

C．NaCl、Na₂SO₄、I₂　 　　　 D．NaCl、NaI、Na₂SO₄

[解析]　向NaBr、NaI和Na₂SO₃混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为：Na₂SO₃＋Cl₂＋H₂O===Na₂SO₄＋2HCl、2NaI＋Cl₂===2NaCl＋I₂、2NaBr＋Cl₂===2NaCl＋Br₂。将溶液蒸干时HCl、Br₂和Cl₂会挥发，灼烧时I₂会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na₂SO₄；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。

[答案]　A

4．少量的氯气通入FeBr₂溶液中，其反应的离子方程式正确的是(　)

A．2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

B．2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

C．2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

[解析]　由于还原性：Fe^2＋>Br^－，当Cl₂不足时，Fe^2＋优先反应。

[答案]　B

3．向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：

(1)_____________________________________________________，

_______________________________________________________。

(2)____________________________________________________。

(3)____________________________________________________。

[答案]　(1)Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

(2)NH＋OH^－===NH₃·H₂O

(3)Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O

2．写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：

___________________________________________

___________________________________________。

[解析]　在硫酸铝铵溶液中，存在NH、Al^3＋与SO，当加入少量的Ba(OH)₂溶液后，Ba^2＋和SO结合生成BaSO₄，OH^－则既可与Al^3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生互相竞争的反应。由在含有Al^3＋的溶液中滴入NH₃·H₂O，有白色沉淀生成可知，Al^3＋结合OH^－的能力大于NH结合OH^－的能力，OH^－优先与Al^3＋结合生成Al(OH)₃，则上述离子方程式为：

2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

[答案]　2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－===

2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

1．少量NaOH溶液滴入到NH₄HCO₃溶液中的离子方程式为_______________________。

[答案]　HCO＋OH^－===H₂O＋CO

2．同一溶液含有多种还原性物质被氧化的顺序

如：向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，则反应的离子方程式为2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－。若Cl₂过量，则反应的离子方程式为2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－。

　(2014·郑州质检)在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.01 mol的酸性混合溶液中加入 0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是(　)

A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H₂

C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe^3＋

D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu^2＋

[解析]　因为氧化性Ag^＋>Fe^3＋>Cu^2＋>H^＋，所以先发生反应2Ag^＋＋Fe===2Ag＋Fe^2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO₃反应，析出0.01 mol Ag，再发生： 2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与 0.01 mol 的Fe(NO₃)₃反应，溶液中不再有Fe^3＋，故选C。

[答案]　C

类型3　氧化还原反应、复分解反应混合型

　一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。

　写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。

[解析]　漂白粉溶液中含有CaCl₂和Ca(ClO)₂，其中Ca(ClO)₂水溶液能与SO₂发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO₃和HClO还是发生氧化还原反应，两反应互相竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。

[答案]　Ca(ClO)₂＋2SO₂＋2H₂O===CaSO₄↓＋2HCl＋H₂SO₄

1．同一溶液含有多种氧化性物质被还原的顺序

如：①将Zn投入含有Fe^2＋和Cu^2＋的混合液中，按反应先后，其有关离子方程式为Cu^2＋＋Zn===Cu＋Zn^2＋(先)、Fe^2＋＋Zn===Fe＋Zn^2＋(后)这是因为氧化能力Cu^2＋>Fe^2＋。

②将Fe投入含有Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的混合液中，按反应先后，其反应依次为Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋，Fe＋Cu^2＋===Cu＋Fe^2＋，Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑。