4．有一条两岸平直、河水均匀流动、流速恒为v的大河，小明驾着小船渡河，去程时船头指向始终与河岸垂直，回程时行驶路线与河岸垂直，去程与回程所用时间的比值为k，船在静水中的速度大小相同，则小船在静水中的速度大小为：（　 ）

A．　　 B．　　 C．　　 D．

3．如图听示，口径较大、充满水的薄壁圆柱形玻璃缸底有一发光小球，则：（　 ）

A．小球必须位于缸底中心才能从侧面看到小球

B．小球所发的光能从水面任何区域射出

C．小球所发的光频率变大

D．小球所发的光从水中进入空气后传播速度变大

2．电磁波已广泛运用于很多领域，下列关于电磁波的说法符实际的是：（　 ）

A．电磁波不能产生衍射现象

B．常用的摇控器通过里出紫外先脉冲信号来摇控电视机

C．根据多普勒效应可以判断遥远天体相对于地球的运动速度

D．光在真空中运动的速度在不同惯性系中测得的数值可能不同

1．如图所示，甲是远距离的输电示意图，乙是发电机输出电压随时间变化的图像，则：（　 ）

A．用户用电器上交流电的频率是100Hz

B．发电机输出交流电的电压有效值是500V

C．输电线的电流只由降压变压器原副线圈的匝数比决定

D．当用户用电器的总电阻增大时，输电线上损失功率减小

11．（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用　 B．白色污染的减少　 C．酸雨的减少

（2）用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是_____。

（3）已知：25℃、101kp_a时，Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)　 △H＝－520kJ/mol

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)　 △H＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)＝MnSO₄(s)　 △H＝－1065kJ/mol

SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是________________。

（4）MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是

_　 _。

（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

（6）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应。按照图示流程，将a m³（标准状况）含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂___________kg。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合 物理

理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。

物理试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。第I卷1至2页，第II卷3至4页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草搞纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题 共42分）

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错和不选的得0分。

10．（16分）A是一种有机合成中间体，其结构简式为：。A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。

已知：

请回答下列问题：

（1）A中碳原子的杂化轨道类型有_____；A的名称（系统命名）是____；第⑧步反应类型是___。

（2）第①步反应的化学方程式是________。

（3）C物质与CH₂＝C(CH₃)COOH按物质的量之比1:1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。I的结构简式是_______________。

（4）第⑥步反应的化学方程式是________________。

（5）写出含有六元环，且一氯代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式____。

9．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。

I．[查阅资料]

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]

实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A．稀H₂SO₄　 B．NaOH溶液　 C．饱和NaHSO₃溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（2）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。

（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R^2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。

（2）XY₂^－离子的立体构型是_______；R^2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

（4）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

7．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）

6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B．20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)