8. 共20分

（1）a、CH₃CH₂CH₂COOH　 b、CH₃CH₂COOCH₃ （2）羟基、醛基（或－OH和－CHO）　 CH₃COCH₂COOH （3）a；　 b、c （4）CH₃CH(OH)CH₂CHO→CH₃CH＝CHCHO＋H₂O （5）nCH₃CH＝CHCH₂OH→ （6）　 　　　（4分，其余均2分）

10．（14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g)　　　 CO(g)＋H₂(g) 　ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) ^-1　

①该反应能否自发进行与　　　　　　 　有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　 　（填字母）。　

a．容器中的压强不变　　 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O) 　　d．c(CO)=c(H₂)

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

　CO(g)＋H₂O(g)　　　 CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为　　　　　　 　。

②该反应的逆反应为 　　　　　（填“吸”或“放”）热反应

③该反应平衡常数的数学表达式为___________________________________

　表中x = _____________; y = _____________

9．（14分）乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水(H₂C₂O₄·2H₂O)，晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃。草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO₂、H₂O。w.某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：w.w.w.zxxk.c.o.m

①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。

②按图2连接好装置。

③检查装置的气密性。

④打开活塞a，通入H₂一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。

⑤当C装置中固体消失后，停止加热

⑥打开活塞a，继续通入H₂，直至冷却。

试回答下列问题：

⑴装置A的作用_______________________________________________，

B的作用________________________；装置E的作用________________________。

⑵检验该套装置的气密性的方法是______________________________________。

⑶若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑷可以代替装置G的方法是____________________________________________。

⑸若称取H₂C₂O₄(烘干)的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_______________。

8. (20分）己知 A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物；其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等化工产品， A 可能发生如图所示的变化。

试回答：

( l ）写出符合下述条件的 A 的同分异构体的结构简式（各任写一种）：

a．具有酸性________________________________________________________；

b．能发生水解反应____________________________________________________。

( 2 ) A 分子中官能团的名称是________________，D 的结构简式_______________。

( 3 ) C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________

　　 　a．氧化反应　　　 b．还原反应　　 c．加成反应　　　　 d．取代反应

( 4 ）写出化学方程式： A→B________________________________。

( 5 ）写出 E 在一定条件下生成高聚物的化学方程式：

_______________________________________________________。

（6）C的同分异构体C_l与C有相同官能团，两分子C_l脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂可能具有的结构简式：

_________________________________________________________。

7.（16分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F的最高化合价为+7。试回答以下问题：

（1）写出A与D以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：　　　 　。F的原子结构示意图为：　　　　　　　　　　 　　。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： _________________________________　　　　　　　 。

（3）常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度　　　　 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“无法确定”)

（4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+) 　　　　　　0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

　　 c(Cl－)－c(M+)= 　　　　　　mol/L；

（5）已知500m L 0.1 mol/L EDA 溶液与足量A F稀溶液反应，放出热量2.865 KJ ,试写出此反应的热化学方程式

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6．下列对实验现象的解释与结论正确的是

第Ⅱ卷

5.利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生

产。下列说法中正确的是-----------------------(　　 )

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

4. 下列离子方程式书写正确的是-------------------------------(　　 )

A．碳酸氢钠的水解反应：HCO₃^－ + OH^－　　　 CO₃^2－+ H₂O

C．Cl₂通入热的KOH溶液中制取KClO₃：3Cl₂ + 6OH^－=== ClO₃^－ + 5Cl^－ + 3H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^－　　　 2C₆H₅OH + CO₃^2－

3. 某二元酸H2A在水中发生电离：　 下列叙述中不正确的是 -----------------------（　 　）

2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是---------(　　 )

A． 0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02NA

B．常温常压下，18.00克重水（D2O）中所含电子数约为10NA

C．在熔融状态下1molNaHSO₄所含阳离子数为2NA

D．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒