六、

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

33．写出上述制备小苏打的化学方程式。________________________

32．将黑色的Fe₂S₃固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。

31．向ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________

30．室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。

已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7　 K_i2＝7.1×10^－15

H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7　 K_i2＝5.6×10^－11

29．石油化工的废气中有H₂S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________

五、

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式。_________________________________

27．已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是____________。CS₂熔点高于CO₂，其原因是__________。

26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

25．简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

__________________________________________

24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

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