2、解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na⁺的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。

答案：B

2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是　 （　 ）

A.1.00mol　 NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B. 1.00mol　 NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

1、解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO₂的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO₂的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有n_A个氧原子，A正确；NH₃·H₂O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol•L^-1的氨水不可能电离出0.1molOH^－，B不正确；常温常压下，CCl₄是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl₄不是1mol，C不正确；Fe²⁺ 被氧化，产物是Fe³⁺ ，因此1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移n_A个电子，D也不正确。

答案：A

1.（2011广东高考9）设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是　 （　 ）

A、常温下，23g NO₂含有n_A个氧原子

B、1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1n_A个OH^―

C、常温常压下，22.4LCCl₄含有个n_A个CCl₄分子

D、1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

11、解析；复盐NH₄Fe(SO₄)₂中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH₄Fe(SO₄)₂还可以形成(NH₄)₂SO₄·Fe₂(SO₄)₃的形式，因此当Ba(OH)₂不足时选项C也有可能发生。

答案：BC

11．（2011上海21）在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是　 （　 ）

　A． Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

B．NH₄⁺+Fe³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

　　　 　C．2Fe³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

D．3NH₄⁺+ Fe³⁺+3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O

10、[答案]D

解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。

10. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生产的是　 (　 )

A. NaHCO₃和Al（OH）₃ 　　　B. BaCl₂和NaCl

C. KClO₃和K₂SO₄　　D. Na₂SO₃和BaCO₃

9、解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：

NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－=CO₃^2－＋2H₂O＋NH₃↑，B不正确；SO₂不足产物应该是SO₃^2－，C不正确。所以答案是D。

答案：D

9.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为　 （ 　）

　　 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

　　 B. NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

　　 C. 少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂+H₂O