7、解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。

答案：B

7．(2011上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是　 （　 ）

A．2.0mol/L　　　 B．1.5 mol/L　　　 C．0.18 mol/L　　 D．0.24mol/L

6、解析：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。

答案：AC

6．(2011上海20)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)　 （　 ）

5、解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.甲醇的结构简式是CH₃OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3N_A。

B.溶液体积未知，无法计算OH^－的数目。

C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。

D.Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2molO₂，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4N_A。

答案：D

5.(2011江苏高考8)设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是　 （　 ）

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A

D.常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2molO₂,转移电子的数目为0.4N_A

4、解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2N_A

答案：B

4． (2011全国II卷12)N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是　 （　 ）

A．18gH₂O中含的质子数为10N_A

B．12g 金刚石含有的共价键数为4N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

3、解析：A选项中Al³⁺是10电子粒子；B选项中计算要以Cl₂为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH^-浓度为0.1mol/L。

[答案]D_:学科

_网ZXXK]

3.（2011海南）设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　 （　 ）

A.1molAl³⁺离子含有的核外电子数为3N_A

B.1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A[来

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A[来源