2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

　 A.正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

　 B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

　 C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl是还原产物

解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na₂Mn₅O₁₀中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。

答案：B

1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl^―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－Cu^2＋

解析：液滴边缘O₂多，在碳粒上发生正极反应O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－。液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e^－Fe^2＋，为腐蚀区(a)。

A．错误。Cl^－由b区向a区迁移

B．正确。

C．错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。

D．错误。Cu更稳定，作正极，反应为O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－。

答案：B

[评析]本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。

老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。

14.（2011海南，20分）

20-I（6分）下列叙述正确的是

A.“接触法”制H₂SO₄时，催化氧化阶段的反应原理为

B.海水提镁的主要步骤为

C.普通水泥的主要成分是硅酸钙

D.黏土的主要成分是三氧化二铝

[答案]AC

命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查

解析：A为接触法制硫酸的基本原理；B镁工业先期加入的是石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯化镁溶液；C普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。

[思维拓展]这类题考查的是化学与技术模块的主要基础知识点，以常见的原料和生产工艺为载体，所以平时的学习中要突出学习的重点，对教材中常见的知识内容了如指掌。

20-II（14分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；

（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；　　

②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

[答案]（1）①2NaCl+ H₂SO₄(浓) Na₂SO₄ + 2 HCl↑

②Na₂SO₄ + 4C + CaCO₃ CaS + Na₂CO₃ + 4CO

或Na₂SO₄ + 2C + CaCO₃ CaS + Na₂CO₃ + 2CO₂

（2）①Ca(OH)₂ ，NH₃；②NH₃ + CO₂ +NaCl +H₂O = NaHCO₃ + NH₄ Cl

（3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%；NH₄Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少CaCO₃ 制 CO₂ 这一工序，降低了能耗与污染。

（4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。

命题立意：联合制碱工业的考查，主要考查联合制碱法在利用原材料、降低成本、减少污染等方面的工业典范

解析：（1）是考查工业生产中的基本原理；（2）是生产过程中工艺的考查，在细读生产工艺图中各物质的变化后，可得出；（3）考查对教材知识的掌握情况；（4）分析图可看出NaHCO₃与新信息KHCO₃在溶解度图中的差别，可推测溶解度的差别是判断的依据。

[思维拓展]重要的几种化学工业生产是《化学与技术》模块的核心，所有高考中的考查都以这些生产过程中的原理、生产工艺与设计新思路为依据。所以在备考过程中，要熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求在工业中的运用。

13.（2011新课标全国）

　　　　 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

②喷洒Zn(C₂H₅)₂。Zn(C₂H₅)₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO₃）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

解析：（1）因为明矾中含有Al^3＋，而Al^3＋水解显酸性，在酸性条件下纤维素会发生水解使高分子链断裂；由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而防止纤维素水解，方程式为CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑；

（2）①因为纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成书籍的污损；

②根据产物可以写出该反应的化学方程式Zn(C₂H₅)₂+ H₂O＝ZnO＋2C₂H₆↑。因为ZnO也可

以消耗氢离子，所以也能防止酸性腐蚀，方程式为ZnO＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂O。

(3)考察氧化还原方程式的配平，依据电子得失守恒可以配平。

答案：（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑；

（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；

②Zn(C₂H₅)₂+ H₂O＝ZnO＋2C₂H₆↑、ZnO＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂O；

（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2

12.（2011山东高考31，8分）

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多　　　　　 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为　　　　　　　 （写出一个即可）。

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过

　　　　 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是　　　　　　 。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为　　　　　 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是　　　　　 。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的　　　　　　　　 。

解析：（1）通常按水中Ca^2＋、Mg^2＋的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多Ca^2＋、Mg^2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO₃)₂或Mg(HCO₃)₂所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca^2＋＋2HCO₃^－CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O、Mg^2＋＋2HCO₃^－MgCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O；

（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca^2＋、Mg^2＋发生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)₂等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂。

（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。

（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。

答案：（1）Ca^2＋、Mg^2＋；Ca^2＋＋2HCO₃^－CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O

或Mg^2＋＋2HCO₃^－MgCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O；

（2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)₂等沉淀而影响交换效果；

（3）反渗透法；电势差或电场力；

（4）电导率或电阻率。

11．（2011上海）从光合作用的反应原理6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是

　 A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡

　 B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡

　 C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡

D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡

解析：二氧化碳生产肥料，可以消耗二氧化碳，故可以缓解温室效应。

答案：C

10．（2011上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A． Na⁺　　 　　　　　 B． HCO₃^－　　 C． Fe²⁺　 　　　 D． Cl^－

解析：HCO₃^－既能与酸反应，又能与碱反应，所以符合题意。

答案：B

9.（2011四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是

A.硫酸钡可用于钡餐透视　　　　 B.盐卤可用于制豆腐

C.明矾可用于水的消毒、杀菌　　 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

解析：明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。

答案：C

8. （2011重庆）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

A． 风力发电，让能源更清洁　 B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康　　 D．环保涂料，让环境更宜居

解析：考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。

　　 答案：A

7.（2011天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

解析：乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果到达保鲜的目的，需要及时吸收水果释放出的乙烯，由于乙烯具有还原性，可以用高锰酸钾溶液来吸收，A正确；食品添加剂需要在一定范围内才允许使用，所以其用量要严格控制，B不正确；水中氮、磷过的是造成水体富营养化的主要原因，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C不正确；任何药物都有毒副作用，不难长期服用，D也不正确。

答案：A