12.( 2011江苏高考13，12分) Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃ 溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈ Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋K₂SO₄＋2H₂O

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，负极的Zn转化为

K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)准确称取上述制备的样品（设Ag₂O₂仅含和Ag₂O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂ ，得到224.0mLO₂（标准状况下）。计算样品中Ag₂O₂的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

解析：本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag₂O₂制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。

[备考提示]高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。

答案：(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO₃)₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

(2)Ag₂O₂＋2Zn＋4KOH＋2H₂O＝2K₂Zn(OH)₄＋2Ag

(3)n(O₂)＝224mL/22.4L·mL^－1·1000mL· L^－1＝1.000×10^－2 mol

设样品中Ag₂O₂的物质的量为x, Ag₂O的物质的量量为y

248g·mol^－1 × x ＋ 232 g·mol^－1 × y ＝2.588 g

x＋1/2 y ＝1.000×10^－2 mol

　x＝9.500×10^－3 mol

y＝1.000×10^－3 mol

w(Ag₂O₂)＝＝0.91。

11．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片　 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物　　　　　　 D．用带火星的木条检验阳极产物

解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu²⁺+2e^－＝Cu。

答案：B

10．(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO₄ B．H₂O　　　　　　　　　　 C．CuO　　　　　　　　　 D．CuSO₄·5H₂O

　 　解析：用石墨做电极电解CuSO₄溶液的电解方程式是2CuSO₄＋2H₂O2H₂SO₄＋2Cu＋O₂↑，根据缺什么补什么的，选项C正确。

答案：C

9.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是

A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂

D.烧杯b中发生的反应为2Cl^--2e^-=Cl₂

[答案]AB

命题立意：原电池相关知识的考查

解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂，a烧杯中电极反应为O₂ + 2H₂O +4e^- =4OH^-， b中Zn-2e^- = Zn²⁺，所以正确项为AB。

[技巧点拨]原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。主要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依。

8.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为

　　　 　H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；　　 NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A. H₂O的还原　　　　　　　 B. NiO(OH)的还原

C. H₂的氧化　　　　　　　 D. NiO(OH) ₂的氧化

[答案]D

命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题

解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H₂是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H₂是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“NiO(OH) ₂的氧化”正确。

[技巧点拨]关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。

7.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O= Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂

　　 下列有关该电池的说法不正确的是

　　 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

　　 B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

　　 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni₂O₃做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH^--2e^-= Fe(OH)₂，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)₂+2e^-= Fe+2OH^-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。

答案：C

6.（2011山东高考15）以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀是锌仍然失电子，所以选项A不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。

答案：C

5.（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^－= Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

解析：本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu^2＋发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu，A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe－2e^－＝Fe^2＋、Cu^2＋+2e^－= Cu，B正确；有A、B分析可知，选项C是正确的；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项D是错误的。

答案：D

4.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

　　　 A．水既是氧化剂又是溶剂

　　　 B．放电时正极上有氢气生成

　　　 C．放电时OH^－向正极移动

　　　 D．总反应为：2Li＋2H₂O=== 2LiOH＋H₂↑

解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH^－是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li＋2H₂O=== 2LiOH＋H₂↑。再写出其电极反应如下：

（—）2Li—2e^—＝2Li⁺

（+）2H₂O+2e^—＝2OH^—＋H₂↑

结合选项分析A、B、D都是正确的。

此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。

答案：C

3.（2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有蓝色沉淀

解析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－2e^－=Zn^2＋。铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为Fe－2e^－＝Fe^2＋。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H⁺+2e^－=H₂↑。因为装置Ⅰ中没有Fe^2＋生成，所以装置Ⅰ中加入少量K₃Fe(CN)₆溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项A是正确的。

答案：A