17（1）12g（2） 13.5g　 (3)22.5%　 (4)偏大；滴加的稀硫酸过量

13（1）长颈漏斗　 （2）EFA 　（3）befhidej[来源:]

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

14(1)升高　 （2）H₂S　 -2　 0[来源:学*科*网Z*X*X*K]

15（1）A CaO　 B Ca(OH)₂ C 　CO₂D 　CuO

（2）Cu₂（OH）₂CO₃ 高温　 2CuO+CO₂₊H₂O

16　 Na₂CO₃ ；NaHCO₃和Na₂CO₃

②；操作一中有沉淀出现；①；操作二中有沉淀出现

否；不能判断是部分还是完全变质的情况

12（1）⑤⑦；④⑦ 　（2）④⑥；⑤⑥

11.（1）Na⁺ S^2-

　　　　　 (2)气体：N₂、He；固体：C金属单质：Cu；金属氧化物：Al₂O_3[来源:]

 酸：CH₃COOH;碱：KOH；盐：MgSO₄

五、分析与计算题

28．(4分)2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C₃H₅FO₂)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。

　　 (1)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价?　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯)，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。

　　 29．(7分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

　　 求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。

　　 (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

27．(10分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环(如图所示)。

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。

　　 (1)能证明装置A“释放CO₂”的现象是　　　　　　　　　 　；

　　 (2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO₂。

　　 [猜想与假设]

　　 D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙

　　 [进行实验]

　　 ①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和

稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。

　　 (4)通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点

有　　　　　 (填字母序号)。

　　 A．原料易得　　 B．充分利用太阳能　　 C．释放出的CO₂可作为资源加以利用

26．(7分)实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。

装置一　　　　　　　　　　　　　 装置二

(1)根据下表提供的实验数据，完成下表

　　 (2)装置一和装置二中气球的位置不同，　　　　 (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些?（列举两条）　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、实验与探究题

25．(8分)2013年6月3日，吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡。液氨是液态的氨气，常温下，氨气(NH₃)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。

　　　　　　 　　　A　　　　　 B　　　 C　　　　　 D　　　　　 E

　　 (1)液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有　　　　　 的物理性质。由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有　　　　　　 的化学性质。

　　 (2)写出上图中指定仪器的名称：a　　 　　　　　　；

　　 (3)制取氨气的发生装置应选择上图中的　　　　　 (填字母，下同)，收集装置应选择的是　　　 。这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气所用药品是　　　　 。

　　 (4)根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是　　　　　　　　　　 ；

　 　　　　　　　　　　　　　　　。(列举两条)

24．(6分)黑白复印机用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末。Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2—按1：2：4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。

　　 (1) Fe₃O₄粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe₃O₄有　　　 性，还利用了Fe₃O₄是　　　 色。

　　 (2)第②步加入试剂X，生成Fe(OH)₂的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)在第③步反应中要控制通入O₂的量，以使生成的Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的质量比等于　　　　　　 ，才能确保最终生成Fe₃O₄。操作Y的名称为　　　　　　　 。

23．(10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

　　 (1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是　　　　 (填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)海水淡化。右图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

　　 在上述转化过程中发生中和反应的是　　　　　　 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱。

　　 ①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如右图所示。请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。