2.　 （2013·新课标卷Ⅱ·8）下列叙述中，错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨

　 解析：考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。选择D

1.（2013·北京理综·12）用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

[答案]B

[解析]A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。乙醇不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，故不需出去。Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO₂和CO₂。其中乙醇、SO₂均可使KMnO₄褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，但SO₂在有H₂O（g）存在的情况下能使Br₂的CCl₄溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。故ACD错误，B正确。

13.（2013·江苏化学·16）(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)滤渣2的成分是　　　　　　　　　 (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑

MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑

MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是　　　　　　　　　 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是　　　　　　　　　 (填字母)。

a.NaOH 溶液　　　 b.Na₂CO₃溶液　　　 c.稀硝酸　　　 d.KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12、（2013·四川理综化学·11）(15分)

　　 明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O]。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

　 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O

　　 请回答下列问题：

　 (1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是　　　　　　　　　 。

　 (2)从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是　　

　 (4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

　　　 2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)　　　　　　 △H₁= 一197 kJ/mol；

　　　 2H₂O (g)＝2H₂O(1)　　　　　　　　　 △H₂＝一44 kJ/mol；

　　　 2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)　　 △H₃＝一545 kJ/mol。

　 则SO₃ (g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是　　　 　　①　　　　　　　　　 。

　 焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO₂ 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸　 　②　　 t。

[答案]（1）S

（2）蒸发结晶

（3）4

（4）Al+3NiO(OH)+H₂O==NaAlO₂+3Ni(OH)₂

（5）SO₃(g)+H₂O(l)==H₂SO₄(l), ΔH=-130 KJ/mol

　　　 432t

解析：（5）：ΔH=(ΔH_3-ΔH₁-2ΔH₂)/2=-130 KJ/mol

　　　　　 948 t明矾生成SO₂物质的量为4500mol

　　　　　 故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t.

11.（2013·北京理综·28）（15分）

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i.　　 液面上方出现白雾； ii.　 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程是　　　　　 。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　 。

（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是　　　 。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是　　　　 。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是　　　 。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　　　 。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：　　　　 。

[答案]

（1）；

（2）碱性、漂白性；

（3）①、检验白雾中是否Cl₂，排除Cl₂干扰；

　②、白雾中含有SO₂，SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀；

（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

（5）①、CaSO₄；

　　 ②、。

[解析]

（1）Cl₂和Ca（OH）₂生成氯化钙、次氯酸钙与水；

（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；

（3）①反应中生成Cl₂，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl₂，排除Cl₂干扰；

　②白雾中含有SO₂，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀；

（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

（5）①取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂被氧化为SO₄^2-,故沉淀X为CaSO₄；

　　 ②溶液呈黄绿色，有Cl₂生成，Cl₂与SO₂反应生成盐酸与硫酸。

10.（2013·福建理综·23）（16分）

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既廉价又环保。

（1）工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构示意图为­_________

②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）

a.CuSO₄溶液 b.Fe₂O₃　 c.浓硫酸　

d.NaOH　 e.Na₂CO₃固体

（2）利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：H₂S(g)==H₂+1/2S₂(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^-1测定H₂S的转化率，结果见右图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________

②电化学法

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。

[知识点]物质结构和元素周期律，元素化合物性质，化学平衡常数以及电化学反应等知识。

[答案]

（1）①　　 ②b、e

（2）①温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或其他合理条件）

②增大反应物接触面积，使反应更充分

[解析]（1）①根据可知M、R 的化合价分别是+3、+4 价，

再结合二者的质子数之和为27，可推知X是Al、Y是Si，则Si 的原子结构示意图为。

②Al 和Fe₂O₃ 发生铝热反应的条件是高温，也不和Na₂CO₃ 固体反应；（2）根据图像可知，985℃ 时，H₂S的平衡转化率为40%，我们根据三段式计算出化学平衡常数：

由图可知，当温度升高时，达到平衡的时间缩短了，也就是说升高温度加快了化学反应速率；②采用气、液逆流的方式进行，其目的是增大了气、液的接触面积，增大了化学反应速率，使反应更容易进行。根据反应池的结构，可知：参加反应的物质是H₂S和2FeCl₃ ，生成物是S 单质，说此反应为氧化还原反应，所以生成的物质还有FeCl₂，即方程式为从反应池流出的溶液中含有Fe²⁺ ，经过电解池也变回了Fe³⁺ ，同时还有H₂ 生成，故电解反应方程式为

9、（2013·天津化学·10）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为——，试样的PH值=————

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol　 C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)　 H₌ -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式——————————————————；

②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是————

a.Ca(OH)₂　 b.Na₂CO₃　　 c.CaCl₂　 d.NaHSO₃

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：

N₂(g)+O₂(g) 　2NO(g)　 H＞0

若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10^-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是————

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O₂(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据—————

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少　　　　 CO和NO的污染，其化学反应方程式为———————————

[解析]该题综合考察化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、PH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等。

（1）　　　 观察表格中发现NH₄⁺水解显酸性，PM_2.5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H⁺离子浓度为10^-4，PH值为4.

（2）　　　 焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) H=+131.3kJ/mol

洗涤含SO²的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)₂　 b.Na₂CO₃。

（3）　　　 计算平衡常数时，先计算物质的平衡量N₂为0.8-4x10^-4, O₂为0.2-4x10^-4，NO为8x10^-4，带入平衡常数表达式即可，得4x10^-6.

气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移2CO(g)=2C(s)+O₂(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H-TS, G＞0,不能实现。汽车尾气系统中装置反应的化学方程式

43、

[解析]用硫酸和亚硫酸纳反应制取二氧化硫利用固液不加热制取气体装置，因此，选ae

设含40%的亚硫酸钠的样品质量为100g，则生成硫酸钠的质量为45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为（100-40）/100-40+45.1=57.1%,则至少需称取该亚硫酸钠18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多。

[考点定位]本题以二氧化硫烟气处理为情景考查装置选择、计算、成本核算、方案设计及分析问题解决问题的能力。

42.酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。

43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

[答案]40.ae　　 41.18.9 ，33.1