3.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH₄OCN）与尿素[CO(NH₂)₂]

A.都是共价化合物　 　　B.都是离子化合物

C.互为同分异构体　 　　D.互为同素异形体

[答案]C

[解析]氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C

2.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华　　　　 　B.硅和C₆₀的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解　　 D.溴和汞的气化

[答案]A

[解析]A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，

1.（2013·上海化学·3）²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th的说法正确的是

A. Th 元素的质量数是232　 B. Th 元素的相对原子质量是231

C. ²³²Th 转换成²³³U是化学变化　 D. ²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

[答案]D

[解析]²³²Th　 ²³⁰Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。

9.（2013·江苏化学·20）(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g) △H₁=＋3359.26 kJ·mol^{－1[来源:]}

CaO(s)＋SiO₂(s)=CaSiO₃(s) 　　　　　　　　　△H₂=－89.61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s)=6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　　 △H₃

则△H₃=　　　　　　　　　　　　　　 kJ·mol^－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O=20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄

60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是

　　　　　　　　　　　　 　。

(3)磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在　　　　　 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

　①酸性气体是　　　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

　②X的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8.（15分）（2013·新课标卷I·28）

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H₂、CO、和少量CO₂）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

①CO(g）+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)　　　　　　　　　 △H₁=-90.1 kJ·mol^-1

②CO₂(g)+ 3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)　　　　 　　△H₂=-49.0 kJ·mol^-1

水煤气变换反应：　　

③CO(g) + H₂O (g)=CO₂(g)+H₂(g)　　　　　　 　△H₃=-41.1 kJ·mol^-1

二甲醚合成反应：

④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　　　　　 △H₄=-24.5 kJ·mol^-1

⑴Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程是　　　　　　　　　 　（以化学方程式表示）

⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响　　　　　　　　　　　。

⑶由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为　　　　　　　 。

⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃），压强为5.0MPa的条件下由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。

⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg^-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×10⁵J ）

[答案]（1）Al₂O₃（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；NaAlO₂+CO₂+2H₂O=NaHCO₃+Al(OH)₃↓；

(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO转化率增大，生成的H₂O通过水煤气反应消耗部分CO

（3）2CO(g)+4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)；ΔH=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，CO和H₂的转化率增大，CH₃OCH₃产率增加，压强升高使CO和H₂的浓度增加，反应速率增大。

7.（2013·福建理综·11）某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H₁=△H₂+△H₃

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为　 CO+4OH^——2e^—=CO₃^2—+2H₂O

[知识点]盖斯定律，化学反应中的能量变化，电极反应式的书写

[答案]C

[解析]A 项，我们把两个反应相叠加就可以得到，所以CeO2 没有消耗；B 项，该反应实现了太阳能向化学能的转化；C 项，根据所给的关系可知△H3=-（△H2+△H1）；D 项，碱性燃料电池的总反应为2CO+4OH^—+O₂^—=2CO₃^2—+2H₂O， 负极反应是CO+4OH^——2e^—=CO₃^2—+2H₂O， 正极反应是O₂+2H₂O—4e^—=4OH^—。

6．（2013·海南化学·5）已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)　　　　 　　　　 　　　　 △H₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H₂

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H为

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁　　　　　　　　　　　　　 B．2△H₁-5△H₂-12△H₃　　　　

C．12△H₃-5△H₂　 -2△H₁　　　　　　　　　　　 D．△H₁-5△H₂-12△H₃

[答案]A

[解析]：盖斯定律常规考查。

5.（2013·重庆理综·12）已知：P₄(s)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1

　 P₄(s)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) ΔH＝　bkJ·mol^－1

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为ckJ·mol^-1,PCl₃中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol^－1

下列叙述正确的是(　 )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能kJ·mol^－1

D．P－P键的键能为kJ·mol^－1

　 解析：考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。根据P₄是正四面体，P₄有6个P—P键，

　 6E(P—P)+6（Cl—Cl）—12×1.2c=a,　 6E(P—P)+10（Cl—Cl）—20c=b, Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(g)　 △H=( bkJ·mol^－1—akJ·mol^－1)/4。A项，E(P—P)<E(P—Cl)；B项，PCl₅是固态，无法计算；C项，4E(Cl—Cl)+12×1.2c—20×c=b—a，有E(Cl—Cl)= ，正确；D项，经过计算，E(P—P)= ，错误。选择C。

4.（2013·新课标卷Ⅱ·12）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H₂S（g）+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)　　　　　　　 △H₁

2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)　 　　　　 　△H_2[来源:]

H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)　　 　　　　　　 　　△H₃

2S(g) =S₂(g)　 　　　　　　　　　　　　 　△H₄

则△H₄的正确表达式为

A.△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）　　　 B.△H₄=（3△H₃-△H₁-△H₂）

C.△H₄=（△H₁+△H₂+3△H₃）　　　 D.△H₄=　　 （△H₁-△H₂-3△H₃）

　 解析：考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×；所以，选择A。

3.（2013·北京理综·6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

[答案]D

[解析]

A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。